Question

A、B、C、D、E、F六種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示，其中A、D、F電離產生的陽離子均為K⁺．另有甲、乙、丙三種固體，它們分別是鐵粉、銅粉和Cu（OH）₂固體中的某一種，它們與A、B、C、D、E在常溫下有如下轉化關系：

陽離子	Cu2+、K+、Fe2+、H+
陰離子	SO42-、OH-、NO3-

①固體乙+B溶液→E溶液+氫氣
②固體甲+B溶液→C溶液+水
③A溶液+C溶液→固體甲+D溶液
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：甲

 

，乙

 

，F

 

．
（2）寫出下列反應的離子方程式：反應①

 

；反應③

 

．
（3）用題目所涉及到的物質表示丙→C的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：有三種固體物質和六種溶液：固體是鐵粉、銅粉、氫氧化銅．依據轉化關系，固體乙+溶液B→溶液E+氫氣，可知固體乙只能是Fe，溶液只能B為H₂SO₄；溶液E為FeSO₄；固體甲+溶液B→溶液C+水，可知甲為Cu（OH）₂；溶液C為CuSO₄；溶液A+溶液C→固體甲+溶液D，所以溶液A是KOH溶液，溶液D是K₂SO₄溶液，據此解答即可．

解答： 解：（1）依據轉化關系，固體乙+溶液B→溶液E+氫氣，可知固體乙只能是Fe，溶液B為H₂SO₄；溶液E為FeSO₄；固體甲+溶液B→溶液C+水，可知甲為Cu（OH）₂；溶液C為CuSO₄；溶液A+溶液C→固體甲+溶液D，所以溶液A是KOH溶液，溶液D是K₂SO₄溶液；綜上所述推斷出各物質為：A、KOH溶液；B、H₂SO₄溶液；C、CuSO₄溶液；D、K₂SO₄溶液；E、FeSO₄溶液；F、KNO₃；甲、Cu（OH）₂；乙、Fe；丙、Cu．
故答案為：Cu（OH）₂；Fe；KNO₃；
（2）依據判斷出物質，鐵與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，離子反應方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，氫氧化鉀與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，離子反應方程式為：2OH^-+Cu²⁺═Cu（OH）₂↓，故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；2OH^-+Cu²⁺═Cu（OH）₂↓；
（3）銅與濃硫酸反應生成二氧化硫氣體、硫酸銅和水，其化學反應方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

點評：本題主要考查的是物質的推斷，利用物質的特殊顏色以及現象推斷即可，屬于�？碱}．