6．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．大量排放氮氧化物可以形成酸雨、產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，威脅人類生活環(huán)境
B．食用地溝油對(duì)人體危害大，但地溝油可用來(lái)制肥皂
C．明礬水解可生成Al（OH）3膠體，常用于水的殺菌消毒
D．人們可利用元素周期律在過(guò)渡元素中尋找性能優(yōu)良的催化劑

分析 A．氮的氧化物的排放能夠引起酸雨和光化學(xué)煙霧；
B．地溝油為酯類物質(zhì)，可在堿性條件下水解，用來(lái)制備肥皂；
C．明礬凈水作用是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體的吸附作用；
D．優(yōu)良的催化劑如：鐵、鎳等存在于過(guò)渡元素中．

解答 解：A．氮的氧化物的排放能夠引起酸雨和光化學(xué)煙霧，威脅人類生活環(huán)境，故A正確；
B．地溝油對(duì)胃、腸、肝、心血管都會(huì)有損害，長(zhǎng)期食用可能會(huì)引發(fā)癌癥，對(duì)人體有害，地溝油為酯類物質(zhì)，可在堿性條件下水解，用來(lái)制備肥皂，故B正確；
C．明礬凈水作用是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體的吸附作用，無(wú)消毒殺菌的作用，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，過(guò)渡元素中存在優(yōu)良的催化劑，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，與生活相關(guān)的知識(shí)是中考考查的熱點(diǎn)之一，熟悉酸雨、光化學(xué)煙霧成因，明確地溝油的成分、明礬凈水的原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇（CH3OH）燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

（1）25℃，1.01×105Pa時(shí)16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出362.9kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）寫(xiě)出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）鐵電極上反應(yīng)的現(xiàn)象為：先有紅色的物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生．石墨電極上產(chǎn)生的氣體是Cl2、O2．
（4）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度0.1mol•L-1．（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列事故處理或操作不正確的是（　　）
A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時(shí)，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋
B．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)先用布抹去，再用大量水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液
C．制取蒸餾水時(shí)，為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
D．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)停止加熱，再取出集氣瓶，最后取出導(dǎo)氣管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，KW不變
B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）減小
C．向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，c（H+） 增大
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用．催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）機(jī)動(dòng)車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（2）催化反硝化法中，H2能將NO${\;}_{3}^{-}$還原為N2，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
②上述反應(yīng)離子方程式為2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O．
（3）電化學(xué)降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如下圖1所示，則電源正極為A（填“A”或“B”）．

（4）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．1L 1mol•L-1 Na2SO4溶液中，下列各量正確的是（　�。�
A．c（Na+）=1mol•L-1B．n（Na+）=3molC．c（SO42-）=2mol•L-1D．m（Na2SO4）=142g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖是萘和松香的融化圖象．

（1）乙圖是松香的熔化圖象，甲圖是萘熔化的圖象，萘是晶體，松香是非晶體．萘的融化溫度是80℃，這個(gè)溫度叫熔點(diǎn)．
（2）圖甲中AB段表示萘的熔化過(guò)程，BC段表示它處于液體狀態(tài)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中第4分鐘前物質(zhì)是固態(tài)；第4分鐘到12分鐘物質(zhì)處于熔化階段．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．寫(xiě)出2個(gè)電子層，且核外有10個(gè)電子組成的微粒的符號(hào)Ne、Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行著下列化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T（℃）70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
則下列有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．可測(cè)量容器總壓變化來(lái)判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡
C．若在某平衡狀態(tài)時(shí)，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），此時(shí)的溫度為830℃
D．達(dá)平衡時(shí)，濃度：c（CO2）=c（CO）

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