Question

常溫下，將20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，試計算：
①混合后的溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為

 

②混合后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L
③在100mL的容量瓶中需要溶解

 

克的NaOH才能使其濃度與上述混合液濃度相等．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）計算混合后溶液的質(zhì)量，利用混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于原不同濃度溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量之和計算混合后溶質(zhì)氫氧化質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算混合后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)n=cV計算需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量．

解答： 解：（1）將20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量為20g+30g=50g，令混合后氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為ω，則：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得ω=20%，故答案為：20%；
（2）混合后溶液的密度為1.2g/mL，氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%，則c（NaOH）=

1000×1.2×20%

40

mol/L=6mol/L，故答案為：6；
（3）配制100mL 6mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1L×6mol/L=0.6mol，故需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.6mol×40g/mol=24g，故答案為：24．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系．