10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量（g/mol）與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量（g）在數(shù)值上相等
B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8：7
C．1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
D．1mol D2（重氫分子）中含有2NA個(gè)中子

分析 A、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量即該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；
B、物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)量之比等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比；
C、溶液體積不明確；
D、D2（重氫分子）中含2個(gè)中子．

解答 解：A、硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量為98g，兩者在數(shù)值上相等，故A正確；
B、物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)量之比等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比，故NA個(gè)氧氣和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量之比為32：28=8：7，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中鈣離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、D2（重氫分子）中含2個(gè)中子，故1mol重氫中含2mol中子即2NA個(gè)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，原物質(zhì)一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入稀鹽酸后再加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定有Cl-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：
（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-否，
（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含NH4+離子，其物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L．
（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g 沉淀的成份為BaCO3 BaSO4．
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是A
A．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．H2O的電子式：B．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2的比例模型：D．基態(tài)氧原子的軌道表示式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．能源問題是當(dāng)前人類社會(huì)面臨的一項(xiàng)重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8kJ/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol．請(qǐng)回答：
（1）已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO+2H2═CH3OH．則H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-127.4kJ/mol．
（2）如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極． ①使用時(shí)，空氣從B口通入（填“A”或“B”）；
②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
③假設(shè)使用的“燃料”是水煤氣（成分為CO、H2）用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下水煤氣的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．20℃時(shí)對(duì)0.2mol•L-1的HA溶液中，改變下列條件一定能使HA的電離平衡正向移動(dòng)的是（　�。�
A．保持溫度不變，再加0.2mol•L-1的HA溶液
B．保持濃度不變，升高溫度
C．保持溫度不變，加水
D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中溶液中的H+濃度顯著增大的是（　　）
A．將SO2通入品紅溶液中B．將Cl2通入KI溶液中
C．將SO2通入溴水中D．將H2S通入硝酸溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問題：

①寫出儀器A、C、E的名稱蒸餾燒瓶、分液漏斗、冷凝管
②分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號(hào)）
A．粗鹽和泥沙：BB．花生油和水：C
（2）該小組同學(xué)查得相關(guān)資料如下：CCl4的沸點(diǎn)為77℃，I2的沸點(diǎn)為113.6℃，熔點(diǎn)為185.2℃，從碘的CCl4溶液中分離出碘單質(zhì)，應(yīng)采用的方法是d（填序號(hào)）．
a．過濾  b．升華  c．蒸發(fā)  d．蒸餾
（3）某同學(xué)用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下層液體呈紫紅或紫色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶的主要材料是透明聚酯玻璃鋼，制備它的一種配方中含有如圖四種物質(zhì)：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；甲分子無（填“有”或“無”）順反異構(gòu)現(xiàn)象；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是（填標(biāo)號(hào)）ac．
a．Br2/CCl4溶液   b．石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液
（2）寫出乙與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（3）已知：


利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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