【題目】工業(yè)綜合處理含廢水和含的廢氣，得無毒氣體b，流程如下：

下列說法錯誤的是( )

A.“固體”中主要含有、

B.X氣體、與溶液的離子反應：

C.處理含廢水時，離子反應：

D.捕獲劑捕獲氣體a中發(fā)生了氧化還原反應

【答案】D

【解析】

A.工業(yè)廢氣通入過量的石灰石懸濁液，二氧化硫被吸收形成亞硫酸鈣沉淀，所以固體中含有碳酸鈣和亞硫酸鈣，故A正確；

B.由題中信息可知，一氧化氮能被碳酸鈉吸收成亞硝酸鈉，氮元素的化合價由+2升高到+3，故需要加入氧化劑，結合所涉及的元素可知，通入的X為氧氣，離子反應：，B正確；

C.亞硝酸鈉中的氮元素為+3價，與銨根離子中的-3價氮元素發(fā)生氧化還原反應，生成的無污染的氣體為氮氣，根據(jù)電子轉移守恒和電荷守恒分析，其方程式為NH4++NO2-==N2↑+2H2O，C正確；

D.一氧化碳、N2與碳酸鈉不反應，根據(jù)反應前后的物質(zhì)變化可知，捕獲劑捕獲的氣體主要為CO，產(chǎn)物為Cu(NH3)3COAC，反應前后碳和氧的化合價沒有變，故該反應不是氧化還原反應，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應，且在反應中水只作為還原劑的是（ ）

A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2↑

C.Na2O+H2O═2NaOHD.2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室做銅與濃硫酸反應的實驗。

（1）寫出反應的化學方程式_____。

停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質(zhì)。于是他對黑色物質(zhì)進行了探究。

（2）該同學假設黑色物質(zhì)CuO。檢驗過程如下：

（查閱文獻：檢驗微量Cu2＋的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋）該同學的實驗操作：

①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀。實驗①的目的是__________，由該檢驗過程所得結論是________。

（3）再次假設，黑色物質(zhì)是銅的硫化物。實驗如下：

實驗裝置

現(xiàn)象

1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解

2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體

3.B試管中出現(xiàn)……

①現(xiàn)象2說明黑色物質(zhì)具有________性。

② A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體的化學方程式是__________。

③能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象_________。

（4）以上實驗說明，黑色物質(zhì)中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色物質(zhì)是 CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應轉移8mole-，寫出試管A中Cu2S 溶解的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細胞增殖的作用，可通過如下反應制得：

+HCl

下列敘述正確的是

A. 用溴水可鑒別化合物X和ZB. 化合物Y的分子式為C6H14NO2

C. 化合物Z中含有手性碳原子D. 1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應為黃色，主要以G形式存在于海水中，F是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應的“元兇”，各物質(zhì)間的轉化關系圖如下：

回答下列問題：

（1）A是：____________， I是：____________（填化學式）；

（2）按要求寫出下列反應的方程式：

Ⅰ.①的化學方程式：______________________________；

Ⅱ.②的化學方程式(同時用雙線橋法表示該反應的電子轉移情況)：________________；

Ⅲ. J與過量的澄清石灰水反應的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 4gNaOH固體所含電子總數(shù)為2NA

B. 22.4LC2H6所含化學鍵總數(shù)為7NA

C. 6gSiO2所含分子數(shù)為0.1NA，化學鍵總數(shù)為0．4NA

D. 0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，與Cl－數(shù)之和小于0．2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某無機化合物的二聚分子（小球大小只代表種類不同，與原子半徑大小無關），該分子中A、B兩種元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外層電子數(shù)都達到8個電子的穩(wěn)定結構。下列說法不正確的是　(　　)

A. 該化合物的化學式是Al2Cl6

B. 該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導電

C. 該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體

D. 該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是（ ）

A. 最終得到白色沉淀和無色溶液

B. 最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C. 在最終得到的溶液中，Cl—的物質(zhì)的最為0.02 mol

D. 在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量的鋁鐵合金與1000mL一定濃度的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4.00mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為______

（2）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______molL-1

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