7．下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
操 作現(xiàn) 象結(jié) 論
A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)
B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化
但不滴落		鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al
C無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
D向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中可能含有 CO32-或 HCO3-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Na2O2粉末及變質(zhì)生成的碳酸鈉均能與鹽酸反應生成氣體；
B．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面；
C．氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色；
D．無色無味氣體為二氧化碳．

解答 解：A．Na2O2粉末及變質(zhì)生成的碳酸鈉均能與鹽酸反應生成氣體，所以不能說明是否完全變質(zhì)，故A錯誤；
B．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故B正確；
C．原溶液為無色溶液說明原溶液中無碘單質(zhì)，氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故C正確；
D．無色無味氣體為二氧化碳，可說明含SO32-或HSO3-，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氧化性強弱判斷、離子檢驗等知識點，綜合考查學生的分析能力、實驗能力和評價能力，知道碘離子、碳酸根等的檢驗方法和現(xiàn)象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�
A．鋼B．汞C．黃銅D．硬鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯誤的是（　�。�
A．用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污能力
B．在配制FeCl2溶液，可加入少量的鹽酸，目的是防止Fe2+被氧化
C．TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•XH2O+4HCl．在用 TiCl4制備TiO2反應中，加入大量的水，同時加熱，可以促進反應趨于完全
D．工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，在加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可以使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度能夠增加活化分子的總數(shù)
B．增大反應物濃度能夠增加活化分子的百分數(shù)
C．加入催化劑可以使本來不能發(fā)生的反應發(fā)生化學反應
D．壓強影響所有化學反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含Cl-
B．實驗已經(jīng)證明，氯水是可以導電的，所以氯水是電解質(zhì)
C．某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應后出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水
D．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別在于膠體具有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是（　�。�
A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解制鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�
A．用焰色反應鑒別NaCl、KCl
B．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
C．利用稀硫酸鑒別SiO2與Al2O3固體
D．用氫氧化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學興趣小組的同學利用如圖所示的實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）已知實驗室制取少量的乙烯時，常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來制取，發(fā)生反應的化學方程式如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．此實驗過程中常因溫度過高而發(fā)生副反應，有部分乙醇和濃H2SO4反應生成SO2、CO2、水蒸氣和炭黑．若實驗室選用A、C、E相連后的裝置制備乙烯并檢驗生成的氣體，且E中盛放酸性高錳酸鉀溶液或溴水，則丙種必須盛放的一種試劑為氫氧化鈉溶液．若實驗室選用A、E相連后的裝置制備乙烯并檢驗生成的氣體，則E中盛放的試劑為溴水．有同學認為，如果在A裝置上再加一種儀器，就可以減少副反應的發(fā)生，則該儀器為溫度計．
（2）A、C、E（E中盛有氫氧化鈉溶液）相連后的裝置也可用于制取Cl2并進行相關的性質(zhì)實驗．
①寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得的氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
 實驗序號 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
Ⅰ向氯水中加入淀粉KI溶液 溶液變藍 氯水中含有氯氣分子
Ⅱ將氯水滴入AgNO3溶液  產(chǎn)生白色沉淀 氯氣與水反應的產(chǎn)物中含有Cl-
請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？實驗Ⅰ結(jié)論不合理，實驗Ⅱ結(jié)論不合理；若不合理，請說明理由：實驗Ⅰ結(jié)論不合理，氯氣和次氯酸兩種物質(zhì)都能使碘離子生成碘單質(zhì)，從而無法確定哪種物質(zhì)使溶液變藍；實驗Ⅱ結(jié)論不合理，溶液中 的氯離子可能是揮發(fā)出來的氯化氫產(chǎn)生的．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，請寫出操作步驟關閉止水夾 ab，再打開止水夾 c，雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流到試管丁中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．CO2 加氫合成甲醇可有效利用CO2．由CO2制備甲醇過程涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）△H2=+41.19 kJ•mol-1kJ/mol；升高溫度會使反應Ⅱ向正（填“正”、“逆”）方向移動．
（2）一定條件下在3L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線如圖1所示：
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入：
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線Ⅱ代表B（填“A”或“B”）投入方式．
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應10min時達到平衡：
a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K時，若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9mol
CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反應在開始時能正向進行，則x應滿足的條件是0＜x＜2.025．
b．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨時間的變化如圖2所示，當反應時間達到3min時，迅速升溫至600K，請在圖2中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度變化曲線．
（3）新型固體燃料電池的電解質(zhì)是固體氧化鋯和氧化釔，高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．如圖3所示，其中多孔電極不參與電極反應．
①該電池的負極反應式為CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用該電池作為電解裝置，當有16g甲醇發(fā)生反應時，則理論上提供的電量表達式為2.895×105C（1個電子的電量為1.6×10-19C）．

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