4．反應X（g）+Y（s）?2Z（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率和平衡都沒有影響的是（　�。�
A．升高溫度B．增加Y的用量C．減小壓強D．使用催化劑

分析 對應反應X（g）+Y（s）?2Z（g），有氣體參加和生成，則溫度、壓強都能對化學反應速率產(chǎn)生影響，催化劑不影響平衡移動，注意Y為固體，以此來解答．

解答 解：A．升高溫度，反應速率增大，平衡向吸熱方向移動，故A錯誤；
B．Y為固體，增加Y的用量，速率不變，平衡不移動，故B正確；
C．減小壓強，速率減小，平衡正向移動，故C錯誤；
D．加入催化劑，速率增大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，注意該反應中有氣體參加和生成時解答本題的關鍵，并學會利用壓強及思維轉(zhuǎn)化的方法來分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)．B、D、E是中學化學中常見氣體．固體乙為某金屬氧化物，F(xiàn)為某金屬單質(zhì)．各物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系：試回答下列問題：

（1）若A為兩組分混合氣體，且X與Y的質(zhì)量比等于2，則氣體A中組分之一肯定是（寫化學式）H2 ，若另一種氣體是甲烷，則甲烷在混合氣中所占的體積分數(shù)為0.5或50%．
CH4和Cl2各1mol的混合物，在光照下充分反應后生成的多種物質(zhì)中，物質(zhì)的量最多的是HCl（填化學式），其物質(zhì)的量為1mol．
（2）若氣體A的分子為直線型結構，且X與Y兩元素的質(zhì)量比在數(shù)值上等于X的相對原子質(zhì)量，則X元素位于周期表的位置第二周期ⅣA族，A的電子式為．
A在空氣中燃燒會有濃煙，假定A中X的物質(zhì)的量分數(shù)的1/3轉(zhuǎn)化成這種煙，另外2/3轉(zhuǎn)化成一種有毒的氣體，則該反應的化學方程式為：6CH≡CH+7O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4C+8CO+6H2O．
濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．從元素化合價變化的角度分析，下列反應中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應的是（　�。�
A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
B．2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
C．2FeCl3+Fe═3FeCl2
D．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關物質(zhì)轉(zhuǎn)化的敘述不正確的是（　　）
A．SiO2→H2SiO3、CuO→Cu（OH）2、CuSO4→CuCl2均不能通過一步反應實現(xiàn)
B．FeS、FeCl2、Fe（OH）3均可以通過化合反應制得
C．水在化學反應中可能只做氧化劑、或只做還原劑、或既不做氧化劑也不做還原劑、或既做氧化劑又做還原劑
D．在某一復分解反應中，也有可能弱酸是反應物，而強酸是生成物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+為mg，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{18V}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L SO3中含有O數(shù)目為3.0NA
B．常溫常壓下，12.2 gNaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NA
C．在1 L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Ⅰ．用24g燒堿配制成100mL溶液，其密度為1.2g/ml．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6mol•L-1；該溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%．
（2）從該溶液中取出10mL，用水稀釋到100mL，稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1．用稀釋后的溶液吸收2.24L氯氣（標況）恰好完全反應，需要該溶液的體積是0.33L．
Ⅱ．同溫同壓下，同體積的H2和CO物質(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量之比為1：14，同溫同壓下，同質(zhì)量的H2和CO分子個數(shù)比為14：1，體積之比為14：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是氧化反應，D→E的反應類型是還原反應；
（2）C中含有的官能團名稱是硝基、羧基，已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，
下列C→D的有關說法正確的是acd；
a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率    b．濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑
c．甲醇既是反應物，又是溶劑              d．D的化學式為C9H9NO4
（3）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是（寫結構簡式）；
（4）由B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是；
（5）F在一定條件下水解的有機產(chǎn)物的種類最多為3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．乙二酸通常以二水合物的形式存在（H2C2O4•2H20），俗稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時熔化并開始升華，157℃時大量升華，繼續(xù)升溫會發(fā)生分解反應．

（1）下列關于乙二酸的敘述正確的是①②③．（填序號）
①能和乙二醇發(fā)生酯化反應
②其溶液能使藍色石蕊試紙變紅
③能和碳酸鈉溶液反應生成氣體
（2）欲檢驗草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有 CO2，
設計實驗如圖1：
圖2A裝置最好應該選擇下列裝置圖3中的b（填序號）
②簡述檢驗整套裝置氣密性的操作方法：裝置氣密性檢驗，先密閉裝置，最后的導氣管插入水中，微熱后，有氣泡冒出，冷卻后導氣管會有水柱上升，證明裝置氣密性完好．
③若無如圖2B裝置，當c裝置中出現(xiàn)渾濁不能（填“能”或“不能”）證明草酸分解生成了CO2，
理由是_草酸和氫氧化鈣也反應生成草酸鈣白色沉淀．
（3）若上述裝置C中盛放Ba（OH）2 溶液，導氣管與D裝置中的a相連，通過測定C中生成沉淀的質(zhì)量，裝置D中硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量，即可確定草酸分解的化學方程式H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．
①C中盛放Ba（OH）2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是_Ba（OH）2 溶解度大于氫氧化鈣可充分吸收二氧化碳，碳酸鋇摩爾質(zhì)量大于碳酸鈣，測量誤差�。�
②當A裝置試管中只有較少晶體時停止加熱，利用余熱使晶體 升華、分解，此時需要緩緩通入N2，通入N2 的目的是使草酸分解生成的氣體全部鋇裝置CD全部吸收．
③若取草酸晶體的質(zhì)量為15.0g，C中沉淀的質(zhì)量為19.7g，裝置如圖2D中硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量為1.6g，則草酸分解的化學方程式為H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．

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