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一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L密閉容器，發(fā)生反應:A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是:

A．t1～t3間該反應的平衡常數(shù)均為4

B．反應方程式中的x＝1

C．t2時刻改變的條件是使用催化劑

D．t3時刻改變的條件是移去少量物質D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體

生成的一組離子是                                         (　　)

A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO       B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋

C．NH、CO、NO、Na＋              D．NH、Cl－、HCO、K＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


海帶中含有的碘元素，以I－形式存在，因此可先用        將其氧化為________，然后利用                這一特性檢驗。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是 （    ）

A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na＋、Mg2＋

B．溶液中含有大量NO：NH、I－、SO、H＋

C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na＋、K＋、CO、Br－　　

D．溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述與對應圖式正確的是                                            （    ）

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

主要化合價

-2

+2

+1

+5、-3

+7、-1

+1

+5、-3

+3


A．由下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)推斷元素③最高價氧化物對應的水化物堿性最強

B．圖甲裝置中，待鍍鐵制品應與電源負極相連

C．圖乙表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱的熱化學方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H= — 483.6 kJ/mol

D．圖丙表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2、△H都會發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：


納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。用氧化還原滴定法測定TiO2質量分數(shù)的步驟如下：①在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，②以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為____________________________。
（2）檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。
（3）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。

（4）滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。
（5）判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果_______________。

若在配制標準溶液過程中，俯視定容，使測定結果___________________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖所示的實驗操作，不能達到相應目的的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

A．1mol苯酚中“C＝C”的個數(shù)為3 NA

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

C．標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為5/22.4 NA

D．常溫常壓下，22.4L丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學幫助水質檢測站配制900mL 1 mol·L－1NaOH溶液。

（1）該同學應選擇_________mL的容量瓶。

（3）該同學應用托盤天平稱取NaOH固體        g，用質量為33.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項       （填選項字母）。

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

①定容時，俯視讀數(shù)，濃度會              ；

②轉移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會                ；

③容量瓶未干燥，濃度會              ；

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會              。

（5）配制溶液的實際操作過程中，動作要快，否則由于                   ，會使配制的NaOH溶液的濃度比1 mol·L－1           （填“大”或“小”）。

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