17．完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH 4g．若改用KOH中和，則需要KOH（　�。�
A．0.2 molB．0.14molC．4gD．5.6g

分析 發(fā)生反應(yīng)有：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式2KOH～H2SO4～2NaOH，根據(jù)關(guān)系式可計算出消耗氫氧化鉀的質(zhì)量．

解答 解：H2SO4與NaOH反應(yīng)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，H2SO4與KOH反應(yīng)方程式為：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，
根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：2KOH～H2SO4～2NaOH，
                                             112                     80
                                         m（KOH）              4g
m（KOH）=$\frac{112×4g}{80}$=5.6g，n（KOH）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2和D2的混合氣體中所含的質(zhì)子數(shù)為NA
B．向足量水中通入1mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
D．1L0.5mol•L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化學(xué)創(chuàng)新實驗小組設(shè)計如圖示實驗裝置來制取溴苯并證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)．已知：溴苯的熔點為?30.8℃，沸點156℃．
（1）三頸燒瓶中發(fā)生的有機反應(yīng)化學(xué)方程式；
（2）儀器A的名稱（直形）冷凝管；
本實驗使用儀器A的原因冷凝回流，冷卻反應(yīng)體系物質(zhì)，防止因反應(yīng)放熱揮發(fā)過快．而在實驗室實際實驗時并沒有使用A的原因是溫差過大，炸裂玻璃儀器．
（3）錐形瓶中小試管內(nèi)CCl4作用吸收揮發(fā)的溴；如不加該部分裝置將導(dǎo)致什么結(jié)果無法說明取代反應(yīng)發(fā)生
（4）分液漏斗內(nèi)的NaOH溶液作用：除去溶解在溴苯中的溴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．觀察如圖所示裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
（3）若裝置E的目的是在Cu上鍍Ag，則X為AgNO3，極板N的材料為Ag．
（4）當(dāng)裝置A中Cu電極的質(zhì)量改變了6.4g時，寫出裝置D中陽極的電極反應(yīng)式2Cl-2e-=Cl2↑、4OH-4e-=2H2O+O2↑  裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為3.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，48gO3含有的氧原子數(shù)3NA
B．33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA
C．0.5mol•L-1CaCl2溶液中含Cl-數(shù)目為NA
D．17gNH3所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH 溶液，得到2.34g 沉淀．則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是（單位：mol/L）（　�。�
A．0.6B．0.9C．1.6D．1.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將10mL充滿NO2和O2混合氣體的試管倒立在水槽中，反應(yīng)停止后試管剩余2mL無色氣體，原混合氣體中NO2和O2各是多少毫升（　�。�
A．8.2mL和1.8mLB．5.6mL和4.4mLC．6.4mL和3.6mLD．3.5mL和6.5mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7　　K2=5.6×10-11
A．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離度和pH先增大后減小
B．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．25℃時，在CH3COOH溶液與NaCN溶液中，水的電離程度前者大
D．amol•L-1HCN溶液與bmol•L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＜c（CN-），則b一定小于a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素．下列說法一定正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：W＞X
B．含氧酸的酸性：W＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y
D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2

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