Question

二氯化二硫（S₂Cl₂）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S₂Cl₂，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S₂Cl₂粗品。
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	化學(xué)性質(zhì)
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	－77	137	△   遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解； S2Cl2+Cl2  2SCl2

 
設(shè)計實驗裝置圖如下：

（1）上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見                                 。利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
（2）B中反應(yīng)的離子方程式：                                              。E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                              。
（3）C中的試劑是                 。
（4）儀器B的名稱是               。F的作用是                          。
（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是                            。
（6）S₂Cl₂粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）                               ，為了提高S₂Cl₂的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和                        。

Answer 1

（1）用導(dǎo)管將A的上口和B相連（或?qū)�A換成恒壓滴液漏斗）在G和H之間增加干燥裝置
（2）MnO₂+4H⁺+2Cl^—Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O            2S+Cl₂S₂Cl₂
（3）飽和食鹽水（或水）
（4）蒸餾燒瓶  導(dǎo)氣、冷凝
（5）產(chǎn)率降低
（6）SCl₂、Cl₂、S（任寫其中兩種即可）   控制濃鹽酸的滴速不要過快

解析試題分析：（1）①G收集產(chǎn)品，H中氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發(fā)，進入G中，易使S₂Cl₂水解．在G和H之間增加干燥裝置．
②若B中氣壓過大，A中濃鹽酸不容易滴下，A與B之間應(yīng)接一根導(dǎo)管，使A與B內(nèi)氣壓相平衡，濃鹽酸在重力作用下順利滴入燒瓶．故答案為：在G和H之間增加干燥裝置．
（2）用固液加熱的方法制Cl₂，常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取，反應(yīng)離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-
Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O． 2S+Cl₂S₂Cl₂
（3）氯氣中氯化氫用飽和食鹽水吸收，用濃硫酸干燥，先除氯化氫，后干燥．故C中試劑飽和食鹽水（或水）．
（4）儀器B為蒸餾燒瓶，F(xiàn)導(dǎo)管較長有兩個作用：導(dǎo)出產(chǎn)品和冷凝產(chǎn)品．導(dǎo)氣、冷凝．
（5）產(chǎn)品熱穩(wěn)定性差，溫度過高，產(chǎn)品部分生成了二氯化硫，產(chǎn)率偏低．故答案為：產(chǎn)率降低（或S₂Cl₂分解）。
（6）由信息可知，可能因溫度、水蒸氣因素引入HCl，S，SO₂，SCl₂雜質(zhì)．若滴加鹽酸過快，部分水蒸氣沒有被硫酸吸收，導(dǎo)入E管中．故應(yīng)控制濃鹽酸的滴速不要過快．
考點：考查實驗原理、及學(xué)生對裝置的理解、評價等相關(guān)知識。