探究濃硫酸和銅的反應(yīng),下列裝置或操作正確的是
A. 用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng) B. 用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣
C. 用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液 D. 用裝置丁測(cè)定余酸的濃度
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省成都簡(jiǎn)陽(yáng)市高一上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列氣體中,既可用濃硫酸干燥,又可用固體NaOH干燥的是
A. Cl2 B. O2 C. SO2 D. NH3
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆浙江省紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,向l L pH=l0的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.a(chǎn)點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B.b點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1
C.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
D.d點(diǎn)溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆浙江省紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中,不正確的是( )
A. NaCl可用作食品調(diào)味劑 B. 相同溫度下NaHCO3溶解度大子Na2CO3
C. Na2CO3的焰色反應(yīng)呈黃色 D. 工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏固原市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)).
(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化學(xué)鍵的類型為 ,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為 。
(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①用堿石灰除去的物質(zhì)為 ;
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏固原市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與環(huán)境、生活、科研息息相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是
A. 低碳生活注重節(jié)能減排,減少溫室氣體的排放
B. 14C可用于文物的年代鑒定,14C和12C互為同位素
C. 半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話:“從沙灘到用戶”,計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
D. 自來水廠可使用Cl2和綠礬(FeSO4·7H2O)進(jìn)行消毒、凈化,以改善水質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏孔德校區(qū)高二下學(xué)期第一次(3月)月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組微粒屬于等電子體的是( )
A.CO和CO2 B.NO和NO2 C.CH4和NH3 D.CO2和N2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
軟錳礦的主要成分為MnO2,含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì),F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡(jiǎn)化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去)。
已知: Ⅰ.礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。
Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表:
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列問題:
(1)步驟①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng),其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出,溶液變?yōu)樽攸S色,寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(2)步驟③中MnO2的其作用是______,另外一種物質(zhì)X可以是______。
A.MgCO3 B.ZnO C.MnCO3 D.Cu(OH)2
(3)MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2,它可作為某鋰離子電池的正極材料,電池反應(yīng)方程式為: Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式______。MnO2可做超級(jí)電容器材料,用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是______.
(4)已知:H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7,K2=7.0×10―15,在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS―濃度為1.0×10―4 mol·L―1時(shí),Mn2+開始沉淀,則a=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10―15]
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是( )
A.銨鹽熱分解一定有氨氣產(chǎn)生。
B.因?yàn)镾O2可以使酸性KMnO4 溶液褪色,所以SO2有漂白性;
C.二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH<5.6;
D.用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO,并用向上排空氣法收集氣體
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