目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,如圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟.學(xué)生就這個(gè)課題展開(kāi)了討論.
學(xué)生就這個(gè)課題提出了以下問(wèn)題:
(一)在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集?有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn).
學(xué)生甲的觀點(diǎn):直接往海水中加入沉淀劑.
學(xué)生乙的觀點(diǎn):高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑.
學(xué)生丙的觀點(diǎn):利用曬鹽后的苦鹵水,再加入沉淀劑.
通過(guò)分析比較你認(rèn)為學(xué)生
丙
丙
的觀點(diǎn)正確(填學(xué)生序號(hào)),簡(jiǎn)述理由:
鎂離子富集濃度高;能源消耗小,成本低.
鎂離子富集濃度高;能源消耗小,成本低.
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(二)在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離?
(1)為了使鎂離子沉淀下來(lái),并充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮ぃㄖ饕煞譃樘妓徕})資源,加入的足量試劑①是
Ca(OH)2(或CaO)
Ca(OH)2(或CaO)
(填化學(xué)式).
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)
2沉淀的方法是
B
B
(填標(biāo)號(hào)字母)
A.蒸餾 B.過(guò)濾 C.萃取 D.分液
(3)加入的足量試劑②是
HCl
HCl
(填化學(xué)式).
(4)寫(xiě)出由無(wú)水MgCl
2制取金屬鎂的化學(xué)方程式
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