【題目】表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）元素②在周期表中的位置為
（2）④、⑤兩種元素相比較，金屬性強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）；
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是 ．
（4）元素④和元素⑥形成的化合物的電子式為 ．
（5）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到大量的白煙，寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式 ．

【答案】
（1）第二周期第IVA族
（2）Na
（3）HClO4；Al（OH）3
（4）
（5）HCl+NH3═NH4Cl
【解析】解：由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分別是H、C、N、Na、Al、Cl元素，（1）②為碳，位于第二周期第IVA族，所以答案是：第二周期第IVA族；（2）同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以Na的金屬性大于A(yíng)l，所以答案是：Na；（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，高氯酸的酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁具有兩性，化學(xué)式分別為HClO4、Al（OH）3 ， 所以答案是：HClO4；Al（OH）3；（4）元素④和元素⑥形成的化合物為NaCl，為離子化合物，其電子式為 ，所以答案是： ；（5）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到大量的白煙，則③氫化物是NH3 ， ⑥的氫化物是HCl，二者反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)方程式為HCl+NH3═NH4Cl，所以答案是：HCl+NH3═NH4Cl．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（ ）

A. 2mol C B. 2mol A、3mol B和1mol He（He不參加反應(yīng)）

C. 1mol B和1mol C D. 2mol A、3mol B和3mol C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B. T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ（正）大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ（逆）

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列龜解實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)二

裝置

a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化

兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；……

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（ ）

A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+ D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行了鋁和氧化鐵的反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松多孔的褐色硬塊．該小組成員認(rèn)為主要原因是產(chǎn)生的鐵中含有較多雜質(zhì)，請(qǐng)你參與探究該褐色硬塊的組成．
（1）首先將褐色硬塊處理成粉末，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定是否含有單質(zhì)鋁，經(jīng)實(shí)驗(yàn)首先排除了鋁的存在，則該小組成員在該實(shí)驗(yàn)中選用的試劑是 ， 證明不含鋁的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ．
（2）經(jīng)初步確定后，可認(rèn)為褐色硬塊除Fe外，還含有Fe2O3、Al2O3 ， 為驗(yàn)證其組成該小組設(shè)計(jì)如下流程：

①在上述流程中，操作①所用到的玻璃儀器有 ．
②通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)該小組得出結(jié)論：該褐色硬塊中除鐵外，一定含有Al2O3 ， 不含F(xiàn)e2O3 ， 你認(rèn)為該結(jié)論是否可靠（填“是”或“否”），理由是（用離子方程式和必要的文字進(jìn)行說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有人分析溶于水的小分子物質(zhì)，含有C、H、O、N四種元素，則這小分子物質(zhì)是( )

A. 蛋白質(zhì) B. 脂肪 C. 核苷酸 D. 氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途，某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(l)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：①樣品中沒(méi)有Fe3+、②_______。

(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱(chēng)重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱(chēng)重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_______（填標(biāo)號(hào)）：重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2

d．打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e．稱(chēng)量A f．冷卻到室溫

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_______（列式表示）。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_______（填標(biāo)號(hào)）。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．液H2SO4

②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈中性的是（ ）

A. pH=7的溶液 B. 非電解質(zhì)溶于水形成的溶液

C. C(H+)=C(OH-)=10-6 mol/L的溶液 D. 酸和堿恰好完全反應(yīng)生成的正鹽溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線(xiàn)如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8

B. 在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)

C. 在t℃時(shí)，Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）2AgCl（s）+CrO42－（aq）平衡常數(shù)K=6.25×107

D. 在t℃時(shí)，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

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