下列說法中不正確的是

A．液氨、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)

B．Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用

C．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

D．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑

A

【解析】

試題分析：A、氨氣不能電離出陰陽離子，是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用，B正確；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是兩種交換成份，都是非氧化還原反應(yīng)，C正確；D、明礬電離出的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可用作凈水劑，D正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)以及膠體性質(zhì)判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市長(zhǎng)寧區(qū)高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是

A．CO2的電子式：

B．NaClO的結(jié)構(gòu)式:Na—O—Cl

C．醋酸鈉的分子式：C2H3O2Na

D．乙烯的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第四次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(20分)實(shí)驗(yàn)室中，用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高純氧化鐵(—

Fe2O3)的步驟如下：

回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中，加入鐵粉的作用是____________。(用離子方程式表示)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)溶液x中的離子是否與鐵粉完全反應(yīng)的試劑是____________溶液

（2）實(shí)驗(yàn)室欲用18．4 mol·L-1。的濃硫酸配制100 mL5.0mol·L-1的硫酸溶液，所用儀器除膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有_________(填寫儀器名稱)；

（3）某同學(xué)用下圖所示裝置實(shí)現(xiàn)向溶液Y中通入NH3和CO2

①上述裝置的中，儀器a的名稱是_______；裝置B的作用是____________________。

②圓底燒瓶?jī)?nèi)放置的固體藥品為________(填化學(xué)式)；試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

③甲、乙、丙三位同學(xué)分別用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置C的試劑瓶?jī)?nèi)溶液體積相等。

若甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通入的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比分別為2：l和l：l，恰好完全反應(yīng)后，溶液中水的電離程度________(填“>”“=”或“<”)。

若丙同學(xué)未用裝置D，則反應(yīng)后溶液中離子濃度間的關(guān)系為[H+]+[NH4+]=_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省曲阜市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加人到固體B中，下列敘述正確的是

A．若A為濃鹽酸,B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中熔液最終呈紅色

B．實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A為濃H2SO4．B為Cu,C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省曲阜市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的景之比可能為

A．2:4:1 B．3:2:1 C．2:3:1 D．4:2:1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三1月檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）（1）用5.0mol﹒L-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L-1的NaOH溶液時(shí)，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是 （填序號(hào)），配制上述溶液還需要的玻璃儀器

是 （填儀器名稱）。

（2）在配制過程中，下列操作將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是（填編號(hào)）

①準(zhǔn)確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時(shí)間過長(zhǎng)；

②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切；

③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切；

④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三1月檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,下列鹽溶于水時(shí)，能使水的電離程度增大且c(H+)也增大的是

A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省高三12月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：

已知：

①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示。

（1）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是 （填編號(hào)）。

①M(fèi)gO ②CuO ③MgCO3 ④Mg

（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)雜質(zhì)離子已沉淀完全的方法是 。

（3）“濾渣”的主要成分為 。

（4）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2+2NaClO3═===Mg(ClO3)2+2NaCl，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶；② ；③ ；④過濾、洗滌、干燥。

（5）將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是 。

（6）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.00g產(chǎn)品配成100mL溶液。

步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省五市十校教研教改共同體高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

（1）在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：

C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H1= +131kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H2= —394kJ/mol

CO（g）+1／2O2（g）=CO2（g） △H3= —283kJ/mol

則CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度／℃

起始量／mol

平衡量／mol

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)間／min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

5

2

900

2

1

0.4

1.6

3

①實(shí)驗(yàn)l中以 CO2表示的反應(yīng)速率為 。

②在900℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

③若其它條件不變向?qū)嶒?yàn)2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O和0.4 mol CO2，達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率將 （變大、變小、不變）

（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCO2通入200mL 0.1 mol/L KOH溶液中，充分反應(yīng)后得到溶液X，若不考慮溶液體積的變化，下列有關(guān)X的敘述不正確的是

A、c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3—)+ 2c(H2CO3)

B、該溶液中，c(K+) > c(CO32—) > c(OH－) > c(HCO3—)> c(H+)

C、該溶液中，水電離出的c(OH－)大于水電離出的c(H+)

（4）以CO和O2為原料,用KOH作電解質(zhì)組成燃料電池，則該電池負(fù)極的反應(yīng)式為 。

若將該電池作電源，以石墨為電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)產(chǎn)生時(shí)0.64gCu，理論上至少需要消耗標(biāo)況下的CO氣體 mL

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