干冰是固態(tài)CO2的俗稱，常用做人工降雨，22g干冰與A、B、C、D有如
圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成圖中方框．
A
 
B
 

C
 
D
 

E
 
F
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)n=
V
Vm
=
m
M
=
N
NA
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算相關(guān)物理量．
解答： 解：n（CO2）=
22g
44g/mol
=0.5mol，則
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（CO2氣體，V（（CO2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2； 
B．n（CO2）=0.5mol，故答案為：0.5；
C．N=0.5mol×3×6.02×1023=9.03×1023，故答案為：9.03×1023；
D．m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，故答案為：6；
E．n（CH4）=0.5mol，m（CH4）=0.5mol×16g/mol=8g，故答案為：8；
F．n（NH3）=0.5mol，m（NH3）=0.5mol×17g/mol=8.5g，故答案為：8.5．
點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，還可能大量存在的離子組是（　�。�
A、Al3+、CO32-、Cl-
B、Na+、NH4+、Cl-
C、Mg2+、Cl-、Fe2+
D、Mg2+、Ba2+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池是最常用的化學(xué)電源，它在放電、充電時的電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4
 放電 
.
 
2PbSO4+2H2O
試回答：
（1）鉛蓄電池負(fù)極的電極材料是
 
．
（2）工作時鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)是
 
．
（3）鉛蓄電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的密度會
 
（填“減小”“增大”或“不變”，下同），pH
 
．
（4）該鉛蓄電池在充電時陽極的電極反應(yīng)是
 
．
（5）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L，電解前硫酸溶液濃度為4.5mol?L-1，當(dāng)制得26.88L Cl2時（指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)．請你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學(xué)取一束細(xì)銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl2的集氣瓶中．你認(rèn)為甲同學(xué)在實驗中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）乙同學(xué)為驗證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處錯誤：
 
、
 
；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學(xué)的角度出發(fā)，對裝置2提出改進(jìn)建議，使裝置2既能控制反應(yīng)的進(jìn)行，又能減少氮氧化物的排放：
 
．
（3）丙同學(xué)在Fe和濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片逐漸溶解，反應(yīng)一段時間后不再溶解（Cu有剩余）．
①丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應(yīng)．他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是
 
．
②丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不完全正確．他的理由是
 
．
（4）請你設(shè)計實驗證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．說明具體的操作和實驗現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機(jī)物，它們的每個分子中均含有l(wèi)8個電子，相關(guān)信息如下表所示（“/”表示相應(yīng)的信息略去）：
化合物 X Y Z
分子中含有的原子個數(shù) / 4 /
摩爾質(zhì)量/g?mol-l 32 34 /
回答下列問題：
（1）X常用作火箭推進(jìn)劑，其分子的球棍模型為，則X的化學(xué)式為
 
．
（2）Y的化學(xué)性質(zhì)描述正確的是
 
．
a．不穩(wěn)定性    b．弱堿性    c．氧化性 d．還原性
（3）Z的化學(xué)式可用H2A表示．將一定量的H2A氣體通入0.05mol?L-1 CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)．已知Ksp（CuA）=6.0×10-36．若不考慮溶液體積的變化，則：
①反應(yīng)后溶液的pH=
 
．
②若反應(yīng)后溶液中c（A2-）=2.0×10-30mol?L-1，則溶液中c（Cu2+）=
 
mol?L-1．
（4）將一定量的Z氣體通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
②已知a點溶液呈堿性，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)．
（1）有同學(xué)想把Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認(rèn)為是否可行？
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．
（2）利用下述反應(yīng)　2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計一個原電池裝置，試回答：
①該原電池的正極材料是
 
，負(fù)極材料是
 
，電解質(zhì)溶液是
 
．
②該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
，正極反應(yīng)式為
 
．
（3）由以上（2）小題可知：一個完整有氧化還原反應(yīng)方程式可拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是氧化反應(yīng)式，一個是還原反應(yīng)式，并由此實現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化；則3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反應(yīng)的氧化反應(yīng)為
 
，還原反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有
 
 （填序號，下同），屬于同位素的有
 
，屬于同一種物質(zhì)的有
 
．
①液氯   ②
 
35
17
Cl  ③白磷   ④氯氣   ⑤紅磷   ⑥
 
37
17
Cl
（2）下列物質(zhì)中：只存在共價鍵的是
 
（填序號，下同），只存在離子鍵的是
 
，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是
 
，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是
 
．
①Ar   ②CO2   ③Na2O2④KOH    ⑤MgBr2    ⑥NH4Cl    ⑦CaO   ⑧H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、2molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
B、2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
C、2molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
D、2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、硫化鈉溶于稀硝酸：S2-+2H+═H2S↑
B、草酸使酸性高錳酸鉀褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C、FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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同步練習(xí)冊答案