分析 甲同學依據(jù)的化學反應原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,乙同學依據(jù)的化學反應原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.由于Al顯兩性,與酸堿都能發(fā)生反應,(1)甲中鎂易失電子作負極、Al作正極,負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應;
(2)乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極,負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應;
(3)根據(jù)作負極的金屬活潑性強結合電池中的負極判斷;
(4)A.原電池正負極與電解質溶液有關;
B.鎂的金屬性大于鋁;
C.該實驗證明說明電解質溶液性質選用選擇合適的介質,不能說明金屬活動性順序過時;
D.該實驗說明化學研究對象復雜,反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析
E、上述實驗說明,“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”并不考可靠,最好是接一個電流計,通過觀察電流方向判斷原電池的正負極;
(5)甲烷燃料電池以NaOH溶液為電解質溶液時,負極上是甲烷發(fā)生失電子的氧化反應,又因為電解質是NaOH溶液,二氧化碳和氫氧化鉀反應得到的是碳酸鉀,即CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.
解答 解:(1)甲中鎂易失電子作負極、Al作正極,負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應,負極反應為Mg-2e-=Mg2+,正極反應為2H++2e-=H2↑,
故答案為:2H++2e-=H2↑;
(2)乙池中鋁易失電子作負極,負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,鎂作正極,正極發(fā)生還原反應,總反應為2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑,
故答案為:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)甲中鎂作負極、乙中鋁作負極,根據(jù)作負極的金屬活潑性強判斷,甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強,
故答案為:Mg;Al;
(4)A.根據(jù)甲、乙中電極反應式知,原電池正負極與電解質溶液有關,故A正確;
B.鎂的金屬性大于鋁,但失電子難易程度與電解質溶液有關,故B錯誤;
C.該實驗說明電解質溶液性質影響電極的正負極,不能說明金屬活動性順序沒有使用價值,故C錯誤;
D.該實驗說明化學研究對象復雜,反應與條件有關,電極材料相同其反應條件不同導致其產物不同,所以應具體問題具體分析,故D正確;
E.上述實驗說明,“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”并不考可靠,最好是接一個電流計,通過觀察電流方向判斷原電池的正負極,故E正確;
故答案為:ADE;
(5)甲烷燃料電池以NaOH溶液為電解質溶液時,負極上是甲烷發(fā)生失電子的氧化反應,又因為電解質是NaOH溶液,二氧化碳和氫氧化鉀反應得到的是碳酸鉀,即CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,故答案為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.
點評 本題考查了探究原電池原理,題目難度中等,明確原電池中各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵,注意不能根據(jù)金屬的活動性強弱判斷正負極,要根據(jù)失電子難易程度確定負極,為易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 長期飲用純凈水,有可能引起一些微量元素缺乏癥 | |
B. | 明礬既能沉降水中的懸浮物,又能殺菌消毒 | |
C. | 合成洗滌劑和純堿溶液都可洗去油污,二者去污原理相同 | |
D. | 纖維素被食用進入人體內,在酶的作用下最終水解為葡萄糖為人體提供能量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
項目 | 二氯苯 | 尾氣 | 不確定苯耗 | 流失總量 |
苯流失量(kg/t) | 13 | 24.9 | 51.3 | 89.2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
X射線衍射 | N-H鍵長 | N-N距離 | H-N-H鍵角 |
數(shù)據(jù) | 101.9pm | 339.0pm | 107° |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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