Question

8．常溫常壓下，2mol H₂生成水蒸氣放出484kJ熱量．下列熱化學方程式正確的是（　�。�

• A． 2H₂+O₂═2H₂O△H=-484 kJ•mol^-1
• B． H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242 kJ
• C． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=+242 kJ•mol^-1
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、熱化學方程式要標注狀態(tài)；
B、根據氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過程來分析；
C、根據反應放熱時焓變符號為負來判斷；
D、根據反應放熱時焓變符號為負來判斷．

解答 解：A、無狀態(tài)，故A錯誤；
B、單位錯誤，應為kJ•mol^-1，故B錯誤；
C、反應為放熱反應，此時焓變符號為負，故C錯誤；
D、反應為放熱反應，此時焓變符號為負，2mol H₂生成水蒸氣放出484kJ熱量，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484 kJ•mol^-1，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查學生熱化學方程式的書寫原則，該題型是現在高考的熱點．