【題目】 對的表述不正確的是

A．該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)

B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7個峰

C．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)

D．1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．該物質(zhì)含有羧基、酚羥基，因此能發(fā)生縮聚反應(yīng)，A正確；B．該物質(zhì)分子中含有8種不同的H原子，因此其核磁共振氫譜上共有8個峰，B錯誤；C．該物質(zhì)含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯色，由于酚羥基是鄰對位取代基，所以1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D．羧基、酚羥基可以與金屬鈉反應(yīng)；羧基、酚羥基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)；NaHCO3只能與羧基發(fā)生反應(yīng)。1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1，D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)遞變規(guī)律錯誤的是

A. 金屬性：K＞Na＞Li

B. 酸性：HClO3＞H2SO4＞H3PO4

C. 還原性：I－＞Br－＞Cl－

D. 氧化性：F2＞Cl2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖一表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到滴定曲線

B．圖2所示在H2S溶液導(dǎo)電性實驗中，曲線可確定通入的氣體X為Cl2

C．圖3在其它條件不變時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率

D．由圖4所示曲線可知，酶催化比化學(xué)催化的效果好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ姡粚儆陔娊赓|(zhì)的是（ ）

A．鋁 B.食鹽 C．硫酸 D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A．

向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液

加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)色

氧化性：Cl2＞I2

B．

將可調(diào)節(jié)高度的銅絲伸入稀硝酸中

溶液變藍(lán)

銅與稀硝酸發(fā)生置換反應(yīng)

C．

向溶液X中滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

溶液X中一定含有SO42-

D．

常溫下將鋁片放入濃硝酸中

無明顯現(xiàn)象

鋁與濃硝酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z 為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：

Y+X → 甲(g)，Y+Z → 乙(g)。甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對分子質(zhì)量小于乙。

（1）X 的電子式是__________。

（2）白磷（P4）在 Z 氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子。已知丙分子中各原子最外層均是 8 電子結(jié)構(gòu)，丙的結(jié)構(gòu)式是__________。 白磷固體和 Z 氣體反應(yīng)，生成 1 mol 液態(tài)丙時，能量變化如圖Ⅰ所示，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ___________ _________。已知 1 mol 白磷固體和 Z 氣體反應(yīng)，生成固態(tài)丁時，放熱 b kJ，則 1 mol 固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時的反應(yīng)熱△H =____________________。

（3）某同學(xué)擬用圖Ⅱ所示裝置證明氧化性Z＞I2，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應(yīng)生成Z，則 a ___ 的水溶液。若僅將 a 換為甲的濃溶液，實驗時會產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

（4）向一定濃度的 BaCl2溶液中通入 SO2氣體，未見沉淀生成，若在通入 SO2氣體的同時加入由 X、 Y、Z 中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】VIA 元素的各種性質(zhì)可歸納整理如下：

回答下列問題：

（1）碲（Te）的氧化物分子式是____________________。

（2）硒酸與碲酸酸性較強的是____________________(填化學(xué)式)。

（3）比較鍵能：H—S H—Se（填“＞”或“<”）。

（4）氫硒酸放在空氣中，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（5）下圖所示為 VIA 族元素單質(zhì)與 H2反應(yīng)過程中體系溫度變化示意圖，其中 a、b、c 分別表示VIA 族中某一元素的單質(zhì)，下圖為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與 H2反應(yīng)過程中的體系溫度變化。

則：c 代表__________。(均寫單質(zhì)名稱)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是（ ）

A.碘單質(zhì) B.水 C.苯 D.甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法正確的是

A．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Mg–空氣電池的理論比能量最高

B．M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

C．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

D．在Mg–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用酸性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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