【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

下列說法中不正確的是

A. 銅、銀都能與硝酸反應(yīng)，收集到的VL氣體全為NO

B. 操作I、II、III分別為過濾、洗滌、干燥

C. 利用氣體體積VL及樣品質(zhì)量mg可計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D. 久置的銀器變黑、銅綠的形成都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、銅銀合金與足量硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀溶液、NO或NO2氣體，由于二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，則用排水法收集到的VL氣體為NO；向反應(yīng)后的溶液中加入NaCl溶液，反應(yīng)生成AgCl沉淀，過濾后得到AgCl固體，然后洗滌、干燥，最后得到干燥的AgCl，A正確；B．根據(jù)分析可知，反應(yīng)生成氯化銀沉淀，過濾后得到氯化銀固體，然后洗滌、干燥，最后得到干燥的AgCl固體，B正確；C．VL氣體NO不是金屬與硝酸反應(yīng)生成的，則利用氣體體積VL及樣品質(zhì)量mg不能計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C錯(cuò)誤；D．久置的銀器變黑、銅綠的形成都有氧氣參與，均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH是一種重要的化學(xué)試劑，其摩爾質(zhì)量為（ ）

A．20g B．20g·mol-1 C．40g·mol-1 D．40g·mol-1L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS– 和HS–H++S2–，下列說法正確的是

A. 加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B. 通入適量SO2氣體，平衡向右移動(dòng)，溶液pH值減小

C. 滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小

D. 加入少量燒堿固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑．實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；

Ⅱ．加碳酸鈉粉末調(diào)至pH為7～8；

Ⅲ．再通SO2至pH為4.1；

Ⅳ．從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．

(1)制備焦亞硫酸鈉總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是 ．步驟Ⅲ中測(cè)定溶液的pH的方法是 ；pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是 ．

(3)利用碘量法可測(cè)定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價(jià)硫的含量，實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中， ，重復(fù)如上步驟2次，記錄數(shù)據(jù)．(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有：c1molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、c2molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)

(4)含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72﹣的廢水，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．

①實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH不斷升高的原因是 ．

②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5molL﹣1時(shí)視為完全沉淀．現(xiàn)將廢水中Cr2O72﹣全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )

A．常溫常壓下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子數(shù)為1NA

B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4 L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)、生產(chǎn)、生活中具有非常重要的作用。下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3、MgO雜質(zhì)；回答下列問題：

I、(1)鋁土礦加入鹽酸過濾后所得濾渣A的主要成分為____________。

(2)在工藝流程中，加入足量氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子反應(yīng)共有_________個(gè)，其中發(fā)生沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為____________。

(3)邋入過量的二氧化碳時(shí)，生成沉淀的離子方程式為____________。

(4)電解氧化鋁，每生成1molA1時(shí)，生成____g氧氣。

Ⅱ、測(cè)鋁土礦組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)若鋁土礦樣品質(zhì)量為m，對(duì)濾渣A洗滌、干燥后稱重為m1；對(duì)濾渣B洗滌、干燥、灼燒后稱重為m2，該方案能測(cè)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)的成份且相應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________；

(2)洗滌濾渣A后的洗滌液是否需加入到第一次過濾后的濾液中_____（“是”或“否”）；檢測(cè)濾渣A是否洗滌干凈的方法是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑：X

B. 非金屬性：X>Y>Z

C. W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物

D. q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了元素周期表中6種短周期元素的有關(guān)數(shù)據(jù)。

根據(jù)表中信息回答下列問題（均使用化學(xué)用語填空）:

（1）寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)元素的符號(hào)：②______，③________。

（2）表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與堿性最強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)

生成的鹽的化學(xué)式為______________________。

（3）請(qǐng)寫出①、②、④三種元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序______________。

（4）元素⑥所在的主族中，氫化物的還原性最強(qiáng)的是______________。（放射性元素除外）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說明HR為弱酸

B. a、b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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