Question

加熱A₂B₅氣體按下式分解：
A₂B₅（g）?A₂B₃（g）+B₂（g）　①
A₂B₃（g）?A₂B+B₂（g）�、�
在容積為2L的密閉容器中將4mol A₂B₃加熱至t℃，達到平衡后，B₂濃度為0.5mol?L^-1，A₂B₅濃度為0.7mol?L^-1，則t℃時A₂B₃的平衡濃度是（　�。�

• A、1.5 mol?L^-1
• B、0.2 mol?L^-1
• C、0.1 mol?L^-1
• D、0.9 mol?L^-1

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：應用原子守恒法，初始時存在的物質是A₂B₃，分別計算出A、B的物質的量，列方程組解答．

解答： 解：初始時存在的物質是A₂B₃，A的物質的量是4mol×2=8mol，B的物質的量是4mol×3=12mol；
反應平衡后，存在的物質是A₂B₅，A₂B₃，A₂B和B₂，根據(jù)它們的濃度和容器容積可以分別算出它們中含A和B元素的物質的量（假設A₂B₃濃度為x mol/L，A₂B的濃度為y mol/L）如下所示：
物質：A₂B₅         A₂B₃ A₂B        B₂
濃度：0.7mol/L   x mol/L    y mol/L    0.5mol/L
物質的量：1.4mol     2x mol    2y mol      1mol
A物質的量：2.8mol    4x mol     4y mol      0mol
B物質的量：7mol      6x mol     2y mol      2mol
根據(jù)A原子物質的量反應前后相等（即A原子總數(shù)不變，原子守恒），得
2.8+4x+4y+0=8mol
根據(jù)B原子物質的量反應前后相等（即B原子總數(shù)不變，原子守恒），得
7+6x+2y+2=12mol
解方程組得：x=0.1 mol/L，y=1.2 mol/L
故選C．

點評：本題考查化學平衡的有關計算，利用原子守恒法解題方便．