【題目】I、用符號(hào)“>”、“<”“=”連接下列各項(xiàng)關(guān)系。

(1)第一電離能:Na__________MgMg__________Ca。

(2)電負(fù)性:O__________F,F__________Cl

(3)能量高低:ns__________ (n+1)s,ns__________np

(4)主族序數(shù)__________該原子的價(jià)電子數(shù)__________元素最高正化合價(jià)。

II、固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu),該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體,試完成:

(1)固體A屬于__________晶體,它的電子式為__________

(2)A溶于水后溶液呈____性(填),其原因是(用化學(xué)方程式表示)_______

【答案】< > < > < < = = 離子 NH4H+H2O=NH3·H2O+H2

【解析】

I.(1)同一周期的元素,第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大;同一主族的元素,第一電離能隨原子序數(shù)的增大而減;

(2)元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性就越大;

(3)不同能層,能層高的能量高;同一能層的不同能級(jí)按照s—p—d—f順序能量增加;

(4)根據(jù)原子的位、構(gòu)、性分析判斷;

II. (1)根據(jù)A的性質(zhì)可判斷,A是氫化銨,屬于離子化合物;

(2)A中的陰離子具有還原性,被水氧化生成氫氣,所以溶于水后,和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和一水合氨,溶液顯堿性。

I.(1)同一周期的元素,第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大,Na、Mg是同一周期的元素,由于原子序數(shù)越大,原子半徑越小,失去電子越難,電離能越大,故第一電離能Na<Mg;Mg、Ca是同一主族的元素,從上到下,原子半徑逐漸增大,最外層電子受原子核的吸引力逐漸減小,所以第一電離能逐漸減小,故第一電離能Mg>Ca;

(2)元素的非金屬性O<F,所以電負(fù)性O<F;元素的非金屬性F>Cl,所以電負(fù)性F>Cl;

(3)根據(jù)核外電子能量的高低及圍繞原子核運(yùn)動(dòng)時(shí)離核的遠(yuǎn)近,將原子核外電子運(yùn)動(dòng)的空間分成不同的能層,能層序數(shù)越大,能量越高;所以能量ns<(n+1)s;對(duì)于同一能層的不同能級(jí),按照能量由高到低順序分為sp、d、f,所以能量ns<np

(4)由于原子核外最外層電子數(shù)等于元素的族序數(shù),等于元素的最高正化合價(jià)數(shù);

II.(1)根據(jù)A的性質(zhì)可判斷,A是氫化銨,電子式為,是離子化合物,形成離子晶體;

(2)A中的陰離子具有還原性,被水氧化生成氫氣,即NH4H溶于水后,和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和一水合氨,使溶液顯堿性,反應(yīng)方程式為:NH4H+H2O═NH3H2O+H2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeSSiO2)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)30.5n]m,主要工藝流程如下:

下列說法錯(cuò)誤的是

A.爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O

B.氣體M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循環(huán)使用

C.向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸干即得綠礬

D.溶液ZpH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若其pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨所需H2取自CH4CH4O2作用成CO2、H2(反應(yīng)①),然而CH4O2反應(yīng)還能生成CO2、H2O(反應(yīng)②),當(dāng)有水生成時(shí),H2OCH4反應(yīng)(反應(yīng)③)。下表 為三個(gè)反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K。

1)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K①的表達(dá)式為_______________。

2)反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)K①、K②、K③之間的關(guān)系為K=_____________(用含K①、 K③的式子表示)。反應(yīng)①②③的反應(yīng)焓變:ΔH①、ΔH②、ΔH③之間的關(guān)系為ΔH= _____________(用含ΔH②、ΔH③的式子表示)。

3)恒溫條件下,反應(yīng)③的能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系應(yīng)對(duì)應(yīng)下圖中的_____________,反應(yīng)② 的能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系應(yīng)對(duì)應(yīng)下圖中的_____________

4)為使反應(yīng)盡可能按生成H2的方向進(jìn)行,若只考慮反應(yīng)③,且不降低反應(yīng)速率,可采 __________措施;若只考慮反應(yīng)①②,除采取控溫措施外,還可采取_____________(寫出兩條措施即可)。

5250℃時(shí),以鎳合金為催化劑,發(fā)生CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g),向40L 的密閉容器中通入6molCO2(g)6molCH4(g),平衡時(shí)測(cè)得體系中CH4的體積分?jǐn)?shù) 10%,則混合氣體的密度為______g/LCO2的轉(zhuǎn)化率為__________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,鹵化銀AgX(X:Cl、Br、I)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標(biāo)p(Ag)表示“-lgc(Ag)”,縱坐標(biāo)Y表示“-lgc(X)”或“-lgc(CrO42)”。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)表示c(Ag)=c(CrO42)

B. b點(diǎn)可表示AgI的飽和溶液

C. 該溫度下AgI的Ksp約為1×10-16

D. 該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中:c(Cl)<c(Br)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算。

1)今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式:則a _____ b (填、

H2g+O2g═H2O l H1a kJmol1

H2g+O2g═H2O g H2b kJmol1

2)拆開lmol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能,部分化學(xué)鍵鍵能如表。

化學(xué)鍵

HH

NH

N≡N

鍵能/kJmol1

436

a

945

已知反應(yīng)N2g+3H2g)=2NH3g H-93 kJmol1,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a=______________。

3)利用水煤氣合成二甲醚(CH3OCH3)的三步反應(yīng)如下:

2H2g+ COg═ CH3OHg H1

2CH3OHg═ CH3OCH3g+ H2Og H2

3 H2g+3COg═ CO2g + CH3OCH3g H3

反應(yīng)③為制取二甲醚的第3步反應(yīng),利用H1H2計(jì)算H3時(shí),還需要利用________反應(yīng)的H

4)中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴,其過程如圖。

圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為: CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) H= +41kJ/mol

已知:2CO2(g) + 6H2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g) H= -128kJ/mol

則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( )

A. CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2 + HCl

B. CH2=CH2+HO﹣H → HOCH2﹣CH3

C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O

D. +Br2 + HBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如圖:

已知:反應(yīng)包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反應(yīng)。

1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:______。

2)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為______

3灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

4)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為______。

5)副產(chǎn)品X的化學(xué)式是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有 8 種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于第二或第三周期。

原子半徑(1010m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價(jià)

2

1

5

7

1

5

3

2

3

1

3

回答下列問題:

1)④的元素名稱是_____,⑧的元素符號(hào)是_____。②在元素周期表中的位置是(周期、族)_____

2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_____;名稱是________; 堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_________; _____化合物(填離子共價(jià))。

3)①的最簡單氫化物的電子式為_____, ⑦的最簡單氫化物的電子式為_____,結(jié)構(gòu)式為_____。

4)寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________ 。

5)寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,甲容器中充滿,乙容器中充滿,下列敘述不正確的是()

A. 若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35:37

B. 若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35:37

C. 若兩種氣體質(zhì)量相等,甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37:35

D. 若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9:10

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