【題目】下列電離方程式或水解方程式正確的是（ ）
A.H2S2H++S2﹣
B.NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C.CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
D.Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+

【答案】B
【解析】解：A．H2S電離方程式為：H2SH++HS﹣，HS﹣H++S2﹣，故A錯(cuò)誤；

B．NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B正確；

C．碳酸根離子水解方程式：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故C錯(cuò)誤；

D．Al3+的水解程度較小，生成的氫氧化鋁不加沉淀符號(hào)，水解的離子方程式為：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故D錯(cuò)誤；

故選：B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向K2SO4和FeCl3混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-離子完全沉淀時(shí)，Fe3+也同時(shí)被完全沉淀，則原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥,適用于急性膽嚢炎治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A. 分子中所有碳原子不可能共平面

B. 1mol亮菌甲素與澳水反應(yīng)最多消耗3molBr2

C. 1mol亮菌甲素在一定條件下與Na0H溶液完全反應(yīng)最多消耗2molNaOH

D. 1mol亮菌甲素在一定條件下可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煤氣為煉鐵過(guò)程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為CO、CO2、N2等，其中CO含量約占25%左右。

（1）研究表明，由CO可以直接合成多種化工產(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇。

已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－1453kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-128.1kJ·mol-1。則CO(g)燃燒熱為__________kJ·mol-1。

（2）人體中肌紅蛋白(Mb)與血紅蛋白（Hb）的主要功能為運(yùn)輸氧氣與二氧化碳。肌紅蛋白(Mb)可以與小分子X(jué)（如氧氣或一氧化碳）結(jié)合，反應(yīng)方程式為：Mb（aq）+X（g）MbX（aq）

①通常用p表示分子X(jué)的壓力，p0表示標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)大氣壓，若X分子的平衡濃度為p/p0，寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=__________．請(qǐng)用p/p0及K表示吸附小分子的肌紅蛋白（MbX）占總肌紅蛋白的比例__________。

②在常溫下，肌紅蛋白與CO結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K（CO）遠(yuǎn)大于與O2結(jié)合的平衡常數(shù)K（O2），下圖最能代表結(jié)合率（f）與此兩種氣體壓力（p）的關(guān)系的是____________

③人體中的血紅蛋白（Hb）同樣能吸附O2、CO2和H+，相關(guān)反應(yīng)方程式及其化學(xué)平衡常數(shù)分別是：

Ⅰ.Hb（aq）+H+（aq）HbH+（aq）；K1

Ⅱ.HbH+（aq）+O2（g）HbHO2（aq）+H+；K2

Ⅲ.Hb（aq）+O2（g）HbO2（aq）K3

Ⅳ.HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）；△H4

則K3=__________（用K1、K2表示），若低溫下反應(yīng)Ⅳ能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H____0，△S__0（填“＞”“＜”或“=”）

（3）CO2的處理方法有多種，將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得溶液中c(OH-)=cmol/L,則c(CO32-)=_____mol/L（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。（已知Kap(CaCO3)=a,Kap[Ca(OH)2]=b）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)取認(rèn)識(shí)和理解。

（1）基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布式為_____；成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，則As原子的雜化方式為_________。

（2）N2與CO的分子結(jié)構(gòu)相似，1個(gè)CO分子中含有的∏鍵數(shù)目是_____個(gè)。

（3）往硫酸銅溶液中通入過(guò)量的NH3，可生成可溶性配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。該晶體所含的非金屬元素中，電負(fù)性最大的是_________（填元素符號(hào)），第一電離能最大的是_________（填元素符號(hào)）。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的原因是________。

（4）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如左下圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成，將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A微粒與CCl4具有相同空間構(gòu)型和成鍵形式，則A為_________，B為__________。

（5）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，下右圖為其立方晶胞，其中的每個(gè)原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試判斷其熔點(diǎn)_______________(填“高于”或“低于”)金剛石熔點(diǎn)。已知其B-P鍵長(zhǎng)均為x cm，則其密度為_______________ g﹒cm-3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說(shuō)法中不正確的是 ( )

A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致

B. 縱坐標(biāo)為v(Cl-)的v-t曲線(xiàn)與圖中曲線(xiàn)完全重合

C. 圖中陰影部分的面積表示t1～t2時(shí)間內(nèi)ClO3-的物質(zhì)的量的減少量

D. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為( )

A．3∶2 B．2∶1

C．3∶4 D．4∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 為增強(qiáng)導(dǎo)電性，可用金屬銅作陽(yáng)極

B. 電解過(guò)程中陰、陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為3：1

C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-

D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O

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