Question

11．已知：H₂SO₃+Br₂+H₂O═HBr+H₂SO₄．現(xiàn)將0.03molCl₂緩緩通入含0.02molH₂SO₃和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程中，溶液的c（H⁺）與Cl₂用量的關系示意圖是（　　）（不考慮溶液的體積變化）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 根據方程式知，還原性H₂SO₃＞HBr，所以向混合溶液中通入氯氣時，先氧化H₂SO₃后氧化HBr，根據方程式H₂SO₃+Cl₂+H₂O═2HCl+H₂SO₄知，0.02mol H₂SO₃完全被氧化，需要n（Cl₂）=n（H₂SO₃）=0.02mol，
亞硫酸是弱酸、鹽酸和硫酸都是強酸，所以隨著反應的進行氫離子濃度增大；
剩余的0.01mol氯氣氧化HBr，根據Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl知，0.01mol氯氣能氧化0.02molHBr，HCl、HBr都是強電解質，溶液中c（H⁺）不變．

解答 解：根據方程式知，還原性H₂SO₃＞HBr，所以向混合溶液中通入氯氣時，先氧化H₂SO₃后氧化HBr，根據方程式H₂SO₃+Cl₂+H₂O═2HCl+H₂SO₄知，0.02mol H₂SO₃完全被氧化，需要n（Cl₂）=n（H₂SO₃）=0.02mol，亞硫酸是弱酸、鹽酸和硫酸都是強酸，所以隨著反應的進行氫離子濃度增大；
剩余的0.01mol氯氣氧化HBr，根據Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl知，0.01mol氯氣能氧化0.02molHBr，HCl、HBr都是強電解質，所以該過程中氫離子濃度不變，即橫坐標增大而縱坐標不變，
故選A．

點評 本題以物質之間的反應為載體考查氧化還原反應的計算、強弱電解質等知識點，明確方程式中各個物理量之間的關系是解本題關鍵，注意氯氣和HBr反應時氫離子濃度不變，為易錯點．