銅和足量濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．在該反應(yīng)中，若消耗了12.8g Cu，則轉(zhuǎn)移了______mol 電子，生成______L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．向反應(yīng)后的溶液中加水至溶液的體積為500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為______．
銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O；
12.8g Cu的物質(zhì)的量=
12.8g
64g/mol
=0.2mol，反應(yīng)中Cu元素由0價升高為+2價，轉(zhuǎn)移電子d 物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol；
由方程式可知，n（SO2）=n（Cu）=0.2mol，故V（SO2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
50mL溶液中CuSO4的物質(zhì)的量=0.2mol×
50mL
500mL
=0.02mol，CuSO4的物質(zhì)的量濃度為
0.02mol
0.05L
=0.4mol/L，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O；0.4；4.48；0.4 mol/L．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
、
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，

（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體．若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
．
（3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機(jī)化合物，如N一510、N一530等．某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個-CH3、n2個-OH和n3個三種基團(tuán)，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n3=
n1+n2-2
n1+n2-2
．若A的相對分子質(zhì)量為116，上述基團(tuán)連接時碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

（5）該工藝最大亮點(diǎn)是它符合下列原理
B
B
．
A．化學(xué)平衡 B．綠色化學(xué) C．質(zhì)量守恒 D．能量守恒  E．相似相溶  F．酸堿中和 G．氧化還原反應(yīng)
（6）銅、銀、金是人類認(rèn)識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱．由于鐵的金屬性比銅、銀、金強(qiáng)，相對而言，人類認(rèn)識鐵稍晚．某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，他設(shè)計了如下方案：
①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
②鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2；
③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4；
④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解；
⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生；
⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生．
以上設(shè)計合理的有
A
A
．
A．兩種方案         B．三種方案        C．四種方案       D．五種方案．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1．x是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

    (1)若X為氧化物．X的化學(xué)式為_____________。

    (2)若X為單質(zhì)，X用于焊接鋼軌時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

   (3)若X與稀硫酸反應(yīng)生成無色無味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣

       體B。等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X。

    常溫下X與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。

II．銅既能與稀硝酸反應(yīng)．也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為： (未配平)

    (1)硝酸在該反應(yīng)中的作用是_____，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_____。

    (2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是_____，如果得到的N0和

      NO物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_____，若用捧水法收集

      這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積_____。

    (3)如果參加反應(yīng)的Cu平的物質(zhì)的量之比是5：14，寫出并配平該反應(yīng)的離子

    方程式________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（Si02) ，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)人有機(jī)層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)人水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液�；卮鹣铝袉栴}：

（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O、

                        、                                。(寫出其中2個)

（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體.若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                            。

（3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機(jī)化合物，如N－510、N－530等。某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個－CH3、n2個－OH和n3個三種基團(tuán)，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n3＝                 。若A的相對分子質(zhì)量為116，上述基團(tuán)連接時碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡式是                   。

(4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                        。

（5）該工藝最大亮點(diǎn)是它符合下列原理                 (填字母，下同)。

A．化學(xué)平衡           B．綠色化學(xué)           C．質(zhì)量守恒           D．能量守恒

E．相似相溶            F．酸堿中和            G．氧化還原反應(yīng)

（6）銅、銀、金是人類認(rèn)識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強(qiáng)，相對而言，人類認(rèn)識鐵稍晚。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，他設(shè)計了如下方案：①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；②鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2；③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4；④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解；⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生；⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生。以上設(shè)計合理的有            。

A．兩種方案           B．三種方案           C．四種方案           D．五種方案

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