Question

【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL，4mol/L的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72L氣體。向反應后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)與滴加KOH溶液的體積(mL)之間的關系如圖所示：

(1)BC對應反應的離子方程式為____________；

(2)運用高中階段方法檢驗B點溶液中陽離子，現(xiàn)象是__________________________

(3)向C點對應的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

(4)c(KOH)=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為_____mol；

Answer 1

【答案】Al(OH)3 +OH- =AlO2- + 2H2O 透過藍色鈷玻璃焰色為紫色 CO+AlO- +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 4 0.1

【解析】

由圖可知，從開始至加入KOH溶液到A，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解鋁粉、氧化鋁、氧化鎂后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反應為；繼續(xù)滴加KOH溶液，到氫氧化鉀溶液為600mL時，沉淀量最大，此時為和， 發(fā)生反應，溶液為硫酸鉀溶液。再繼續(xù)滴加溶液 ，氫氧化鋁與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與水，發(fā)生反應,沉淀部分溶解。

（1）BC段，氫氧化鉀與氫氧化鋁溶液反應式，離子方程式：；

（2）B 點中的陽離子為鉀離子，鉀離子的焰色為紫色故通過藍色鈷玻璃觀察焰色為紫色來檢驗鉀離子；

（3）.C點時溶液中的溶質(zhì)為KAlO2，故通入足量的CO2所發(fā)生反應的離子方程式為 ；

（4）.由圖可知B點時溶液中的溶質(zhì)為,可知此時所消耗的堿的物質(zhì)的量等于硫酸物質(zhì)的量的二倍，所以 ，= =4mol/L；由標準狀況下6.72L氣體可知氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，由反應可知=0.2mol，由c點可知 =0.2mol，由BC段可知=0.4mol，n（Al）+2n（Al2O3）=0.4mol，故可知氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol。