【題目】下列物質(zhì)不能使氯水褪為無(wú)色的是（ ）

A. AgNO3溶液B. NaBr溶液C. Na2CO3溶液D. SO2氣體

【答案】B

【解析】

氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，氯氣為黃綠色，結(jié)合離子濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響效果分析作答。

根據(jù)上述分析可知：

A. AgNO3溶液中Ag＋會(huì)與Cl－反應(yīng)生成沉淀，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯水褪為無(wú)色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 氯氣可氧化NaBr生成溴單質(zhì)，溴水顯橙黃色，不能使溶液褪為無(wú)色，B項(xiàng)正確；

C. Na2CO3會(huì)與氯水中H＋反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯水褪為無(wú)色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. SO2會(huì)與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl與H2SO4，氯水褪為無(wú)色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 14g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數(shù)為7NA

B. CH4與白磷(P4)都為正四面體結(jié)構(gòu)，則1mol CH4與lmolP4所含共價(jià)鍵的數(shù)目均為4NA

C. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出熱量4.62kJ，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

D. 常溫下，含0.5molNH4NO3與xmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）3.01×1023個(gè)NH4+含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是____ ，含有電子的物質(zhì)的量是_____；

（2）200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為_____ ；

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L，則混合氣體中H2和O2的體積比為______；

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為____；

（5）已知1.505×1023個(gè)A氣體分子的質(zhì)量為31g，則A氣體的摩爾質(zhì)量是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. SiO2、SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量不同，所以沸點(diǎn)不同

B. NH4C1與NaOH所含化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同

C. 金屬Ag的堆積方式是面心立方最密堆積

D. CO2與水反應(yīng)過(guò)程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知 W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18，中子數(shù)為 10；X 和 Ne 的核外電子數(shù)相差 1； 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得電子能力最強(qiáng)；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18。 請(qǐng)回答下列問題：

（1）X 元素位于元素周期表中位置為_____________。

（2）X 的單質(zhì)和 Y 的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是____________（寫化學(xué)式） 。 Z 所在族的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是________(寫化學(xué)式)，原因?yàn)?/span>_________________________。

（3）W、X、Z 三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型為________；X2W2的電子式為___________________。

（4）Y 與 Z 形 成的化合物在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（5）Z 的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體 M，其氧含量為 47.41％，可用于水處理， M 在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時(shí)具有爆炸性 。 M 的化學(xué)式為_____________。 M 可與 NaOH 溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為 1︰5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（6）在 25°C、101kPa 下，已知 Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)， 平均每轉(zhuǎn)移 1mol 電子放熱 190kJ, 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)鍍銅廢液中含有一定量的CuSO4，任意排放會(huì)污染環(huán)境，利用電化學(xué)原理可對(duì)廢液進(jìn)行回收處理，裝置如圖，其中質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò)。已知：①Cu2++ HCHO + 3OH－=Cu + HCOO－+ 2H2O；②還原性：HCHO > M(—種金屬）> Cu。

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)之前，應(yīng)將含OH－的HCHO溶液加入到裝置的左側(cè)

B. 右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：HCHO-2e－+H2O=HCOO－+3H+

C. 若將質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，放電過(guò)程中，大量的OH－將向左側(cè)遷移

D. 放電一段時(shí)間后打開開關(guān)，移去質(zhì)子交換膜，裝置中可能會(huì)有紅色固體、藍(lán)色絮狀物出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種合成藥物中間體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. X的分子式為C8H8O4Cl

B. 1 mol X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗2 mol Br2

C. 一定條件下，X分子能發(fā)生加成、取代、消去、加聚反應(yīng)

D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應(yīng)后，生成2，2，3-三甲基戊烷

B. 工業(yè)上由乙烯制乙醇、苯制環(huán)己烷均屬于加成反應(yīng)

C. C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3種

D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過(guò)下列路線制得：

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. X分子中所有原子在同一平面上

B. Y與足量H2的加成產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子

C. 可用FeCl3溶液鑒別Y和Z

D. 1 mol Z最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

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