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(9分) 鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

① 沉淀 A、B的成分分別是        、        ；步驟② 中的試劑a是      ；
② 試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方式  __________                       、
         __________            __________                  ；
③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________                    _。
(1) ① SiO2    Fe(OH)3    NaOH溶液（各1分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中使SO42－全部轉化成BaSO4，此時鋁元素的主要存在形式是（   ）
A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al3+和Al(OH)3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.1mol鋁投入到100mL3mol/L的NaOH溶液中充分反應后,再滴入l mol/L的H2SO4120mL,其結果是
A．溶液的pH值<7B．得到澄清透明溶液
C．沉淀未能完全溶解D．先有白色沉淀生成，后逐漸溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀鹽酸中，完全溶解后，再向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出來，所加入的NaOH溶液的體積最小是
A．100mLB．50mLC．25mLD．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）有一定質量的鎂鋁合金，將其平均分成兩份。第一份加入到100mL鹽酸（密度為1.10g/mL）中，恰好完全反應，得到氣體4.48L（標準狀況）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到氣體3.36L（標準狀況）。求：①原鎂鋁合金中鎂的質量是多少？②鹽酸的質量分數是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁具有較強的抗腐蝕能力，主要原因是     
A．鋁的化學性質穩(wěn)定
B．鋁與氧氣在常溫下不反應
C．鋁在任何條件下均不與氧氣反應
D．鋁與氧氣化合形成一層致密的氧化膜

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在含 b mol AlCl3的溶液中加入含 a mol NaOH的溶液。
（1）、當a≤3b（即鋁鹽過量）時，生成Al（OH）3 沉淀的物質的量為            mol。
（2）、當a≥4b時，生成Al（OH）3 沉淀的物質的量為            mol。
（3）、當3＜a/b＜4時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al（OH）3的物質的量為           mol。
（4）、請寫出AlCl3與NaOH溶液反應時三個有關的離子方程式或化學方程式：
①：                                              
②：                                              
③：                                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用含1 mol HCl的鹽酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，當向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關系圖正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含Mg2+和A13＋的物質的量之比為1 : 2 的MgC12和AlCl3兩種溶液，若使溶液中的
Cl -完全沉淀，用去相同濃度的AgNO3溶液的體積比為
A．1∶3B．1∶2 C．3∶1D．3∶2

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