【題目】半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJmol﹣1 ，
（石英砂） 　 （粗硅）
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJmol﹣1
③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJmol﹣1
（純硅）
用石英砂生產(chǎn)1.00kg純硅的總放熱為（ ）
A.2.43×104 kJ
B.2.35×104 kJ
C.2.23×104 kJ
D.2.14×104 kJ

【答案】D
【解析】解：由三個熱化學(xué)方程式可知，生成1mol純硅，需要熱量：682.44kJ+（﹣657.01kJ）+（﹣625.63kJ）=﹣600.2kJ，
1.00kg純硅n（Si）= =35.71mol，
則生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應(yīng)熱為35.75mol×（﹣600.2kJ/mol）=﹣2.14×104kJ，
故選D．

練習冊系列答案
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（2）硫元素在元素周期表中的位置為________。

（3）用形式表示出中子數(shù)為10的氧原子________。

（4）下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑦在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

則①、②、⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序是______(用化學(xué)式表示), ③形成的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_______，⑦的最高價氧化物的化學(xué)式_______，③與④形成的含有兩種化學(xué)鍵物質(zhì)的電子式為________，④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可發(fā)生反應(yīng)，對應(yīng)離子方程式為___________________。

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B.1.0 molL﹣1、160 mL
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（2）a、b、c三點處，溶液中c（H+）由小到大的順序為 ．
（3）a、b、c三點處，醋酸電離程度最大的是點．
（4）若使c點溶液中的c（CH3COO﹣）提高，下列措施中不可行的是
A.加熱
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C.加固體KOH
D.加水
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F.加固體CH3COONa
G.加MgO
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