(11分)某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應原理設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調節(jié)液面高低。
　　實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

試回答：
　　（1）圖中各裝置接口連接順序是______（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）。
　�。�2）裝置C中放入的反應物是______和______。
（3）裝置A的作用是______，裝置B的作用是______。
（4）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式并標出電子轉移方向和數(shù)目。
　�。�5）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中應注意____________（填字母編號）。
　　a．視線與凹液面最低處相平
　　b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時立刻讀數(shù)
　　c．讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平
　　d．讀數(shù)時不一定使甲乙兩管液面相平

（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可換位）�。�2分）
（2）大理石 鹽酸�。�2分）
（3）除去混在O2中未反應的CO2、吸收CO2中混有的HCl  （2分）
（4）2Na2O2 ＋ 2CO2 ="="  2Na2CO3＋ O2 （電子轉移方向和總數(shù)略） (3分)
（5）ac  (2分)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(11分) 某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應原理設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調節(jié)液面高低。

　　實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

試回答：

　�。�1）圖中各裝置接口連接順序是______（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）。

　�。�2）裝置C中放入的反應物是______和______。

（3）裝置A的作用是______，裝置B的作用是______。

（4）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式并標出電子轉移方向和數(shù)目。

　�。�5）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中應注意____________（填字母編號）。

　　a．視線與凹液面最低處相平

　　b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時立刻讀數(shù)

　　c．讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平

　　d．讀數(shù)時不一定使甲乙兩管液面相平

 

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省望江二中高三第三次月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(11分)某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了下圖所示裝置進行有
關實驗：

（1）先關閉活塞a，將6.4 g銅片和12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
①寫出上述過程中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：
打開活塞a之前                                                        ；
打開活塞a之后                                                        。
②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整。
（2）實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質的量，甲、乙兩學生進行了如下設計：
①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質的量。他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)。你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中試劑為：                  (填化學式)。
②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用       作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為                                                  ，再求出余酸的物質的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質的量為             mol(用含a、b的表達式來表示)。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(11分)某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了下圖所示裝置進行有

關實驗：

（1）先關閉活塞a，將6.4 g銅片和12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．

①寫出上述過程中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：

打開活塞a之前                                                         ；

打開活塞a之后                                                         。

②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整。

（2）實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質的量，甲、乙兩學生進行了如下設計：

①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質的量。他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)。你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中試劑為：                   (填化學式)。

②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用        作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為                                                   ，再求出余酸的物質的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質的量為              mol(用含a、b的表達式來表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆山東濟寧金鄉(xiāng)一中高一12月月考化學試卷 題型：實驗題

(11分) 某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應原理設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調節(jié)液面高低。

　　實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

試回答：

　�。�1）圖中各裝置接口連接順序是______（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）。

　�。�2）裝置C中放入的反應物是______和______。

（3）裝置A的作用是______，裝置B的作用是______。

（4）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式并標出電子轉移方向和數(shù)目。

　　（5）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中應注意____________（填字母編號）。

　　a．視線與凹液面最低處相平

　　b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時立刻讀數(shù)

　　c．讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平

　　d．讀數(shù)時不一定使甲乙兩管液面相平

 

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