Question

將氣體A₂和B₂以等物質(zhì)的量充入密閉容器，一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成C氣體．平衡時測得c（A₂）=0.58mol/L，c（B₂）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，則C的分子式為（　�。�

• A、AB
• B、AB₂
• C、A₂B
• D、A₂B₃

Answer 1

分析：計算各物質(zhì)的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的系數(shù)，再利用原子守恒確定生成物C組成，據(jù)此書寫．

解答：解：設(shè)開始A₂和B₂兩種氣體的濃度均為1mol/L，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，達平衡后，測得：c（A₂）=0.58mol/L，c（B₂）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，
故△c（A₂）=1mol/L-0.58mol/L=0.42mol/L，
△c（B₂）=1mol/L-0.16mol/L=0.84mol/L，
△c（C）=0.84mol/L，
故A₂、B₂、C的化學計量數(shù)之比為0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1：2：2，
故該反應(yīng)可表示為A₂+2B₂?2C，根據(jù)原子守恒可知，C為AB₂；
故選B；

點評：本題考查化學平衡的有關(guān)計算，難度不大，確定化學計量數(shù)是解題的關(guān)鍵，注意利用原子守恒的確定C的表達式．