Question

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗 編號	溫度/℃	起始時物質(zhì)的量/mol	平衡時物質(zhì)的量/mol
		n(X)	n(Y)		n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

Answer 1

【答案】C

【解析】A．速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v(N)=v(M)= =＝=1.0×10-3mol/(Lmin)，故A錯誤；

B． X(g)+Y(g)M(g)+N(g)

起始(mol)：0.1 0.4 0 0

轉(zhuǎn)化(mol)：0.08 0.08 0.08 0.08

平衡(mol)：0.02 0.32 0.08 0.08

由于反應(yīng)中氣體的化學計量數(shù)相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，故實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ==1，故B錯誤；C． 溫度不變平衡常數(shù)不變，平衡時M為amol，則：

X(g)+Y(g)M(g)+N(g)

起始(mol)：0.2 0.3 0 0

轉(zhuǎn)化(mol)：a a a a

平衡(mol)：0.2-a 0.3-a a a

則K==1，解得a=0.12，實驗③中，X的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%，故C正確；D．實驗①、②若溫度相同，X、Y按1：1反應(yīng)，二者物質(zhì)的量相互結(jié)合，平衡時生成物物質(zhì)的量相等，實驗②中溫度較高，平衡時M的物質(zhì)的量減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若④的溫度為800℃，恒容體系中，氣體體積不變的反應(yīng)，實驗④與③為等效平衡，平衡時b=a=0.06mol，但④的實際溫度為900℃，相比較800℃，平衡逆向移動，則b＜0.06，故D錯誤；故選C。