【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中　(　　)

A. 水的電離程度始終增大

B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小

C. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-)

D. c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

【答案】C

【解析】

A．開始時(shí)，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過量后，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減��；

B．根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知，該比值與氫氧根離子成反比，電離氨水的過程中，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大；

C．CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，氨水與醋酸的濃度、體積相等時(shí)，溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)=c(CH3COO-)，；

D．根據(jù)物料守恒，醋酸和醋酸根離子的物質(zhì)的量之和不變，但是溶液體積增大，二者的濃度之和逐漸減小。

A.酸溶液、堿溶液抑制水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度又逐漸減小，所以在滴加氨水的過程中，水的電離程度先增大后減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時(shí)溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=可知：隨著氨水的加入，c(H+)逐漸減小，c(OH-)逐漸增大， 逐漸減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，n(CH3COOH)=n(NH3H2O)，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c(H+)= c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH4+)=c(CH3COO-)，選項(xiàng)C正確；

D．n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和逐漸減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將充滿 NO2 和 O2 的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的，則原混合氣體中 NO2 和O2 的體積之比可能是（ ）

①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1

A.①②B.①③

C.②③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石蠟油(17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分儀器已忽略)在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管①中加熱一段時(shí)間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置A的作用是________

(2)試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：C8H18 C4H10+C4H8 C8H36 C8H18+C9H18丁烷可進(jìn)一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________和________，這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應(yīng)類型屬于________反應(yīng)。其可能結(jié)構(gòu)為________(填字母，答案可能不止一個(gè)，下同)

A．B．

C．D．

(3)寫出試管③中反應(yīng)的任意一個(gè)化學(xué)方程式________________。

(4)試管②中的少量液體的組成是________(填序號(hào))

①甲烷 ②乙烯 ③液態(tài)烷烴 ④液態(tài)烯烴。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

B. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C. 充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O

D. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氯化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途。

(1)工業(yè)上用氯氣制備漂白粉，某研究小組利用下列裝置制備漂白粉。

①漂白粉的有效成分是_____________（填化學(xué)式）。漂白粉放置在空氣中一段時(shí)間后會(huì)失效，原因是（寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）________________________。

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

③裝置B中試劑a為_________，作用是________________________________。

(2)ClO2常用于自來水的消毒、木質(zhì)紙漿的漂白。已知：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

ClO2

－59

11

Cl2

－107

－34.6

ClO2的生產(chǎn)流程示意圖如下：

理論上每生成1molClO2，外界至少補(bǔ)充X氣體________ mol。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2可采用的方法是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. ①、②、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②>③>①

D. 滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下pH＝11的X、Y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. 稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小

B. 若X為強(qiáng)堿，則a＝9

C. 若X、Y都是弱堿，則a的值一定小于9

D. 完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)＞V(Y)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，在體積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，下列說法—定正確的是

A. 0.2molX和0.4molY充分反應(yīng)，Z的物質(zhì)的量可能會(huì)達(dá)到0.35mol

B. 從容器中移出部分反應(yīng)物X，則正反應(yīng)速率將下降

C. 當(dāng)△H不變時(shí)，反應(yīng)將達(dá)到平衡

D. 向反應(yīng)體系中繼續(xù)通入足量Y氣體，X有可能被反應(yīng)完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖均為電化學(xué)裝置，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A.氫氧燃料電池示意圖中，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電解氯化銅溶液裝置中，鐵棒上析出紅色固體

C.電鍍實(shí)驗(yàn)裝置中，若電鍍前兩電極質(zhì)量相等，電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時(shí)待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，外電路轉(zhuǎn)移0.08 mol電子

D.交換膜法電解飽和NaCl溶液原理圖中，離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

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