6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體,其合成路線如圖:
已知:
(1)反應(yīng)①的試劑與條件是____________________;
(2)下列說法中正確的是_______________;
a.C能被催化氧化成酮
b.D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c.Ni催化下1mol E最多可與2molH2加成
d.G既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)
(3)E與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;
(4)G的同分異構(gòu)體有多種,滿足以下條件的同分異構(gòu)體有__________種。
a.分子中含有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)
b.能與NaHCO3溶液反應(yīng),放出氣體
c.1mol該物質(zhì)能與2molNa完全反應(yīng)
(5)已知“Diels-Alder反應(yīng)”為:物質(zhì)D與呋喃()也可以發(fā)生“Diels-Alder反應(yīng)”,該化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
體積為VL、密度為ρg / cm3的某溶液中,含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)的質(zhì)量是m。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,則下列各表示式中,正確的是
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆天津市高三上12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
關(guān)于平衡常數(shù)表達及影響因素的易混易錯題組
運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 ,升高溫度,平衡常數(shù) (填“增大”或“減小”或“不變”)。
②由圖2分析,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點,溫度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)
(2)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ∆H < 0 (I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ∆H < 0 (II)
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。
②為研究不同條件對反應(yīng)(II)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應(yīng)(II)達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率а1= 。其它條件保持不變,反應(yīng)(II)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2 (填“增大”“減小”或“不變”。
(3)25℃時,反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)+ O2(g)的平衡常數(shù)K=2.96×10-92。在一個體積可變的密閉容器中(起始時容器體積為1L)充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體,要使容器中的反應(yīng)開始時向CO2分解的方向進行,起始時三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 。當(dāng)該反應(yīng)在25℃時達到平衡后,其他條件不變時,升高溫度或增加容器的壓強,均能使該平衡發(fā)生移動,②請在坐標(biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度(T)、壓強(p)變化的示意圖。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,下列電解質(zhì)溶液敘述正確的是
A.25 ℃時若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL 氨水溶液混合后,溶液的pH=7,則氨水溶液的pH=11
B.將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合,溶液中離子濃度由小到大的順序:
c(OH-)<c(H+)<c(Al3+)<c(K+)<c(Cl-)
C.pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液:c(NH4+)大小順序為②>①>③
D.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:
c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三上學(xué)期12月階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是
A.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO-3+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液;2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.Na2S203溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O
D.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為,它屬于
①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有機羧酸 ④有機高分子化合物 ⑤芳香烴
A.③⑤ B.②③ C.①③ D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(1)某課外活動小組同學(xué)用圖1裝置進行實驗,試回答下列問題:
圖1 圖2
①若開始時開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的___________腐蝕。請寫出正極反應(yīng)式: 。
②若開始時開關(guān)K與b連接時,兩極均有氣體產(chǎn)生,則N端是電源的__________極(填正或負(fù))則總反應(yīng)的離子方程式為______________________
(2)該小組同學(xué)設(shè)想,用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉。
①制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)___________導(dǎo)出。通過陰離子交換膜的離子數(shù)________ (填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因:_________________________
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南師大附屬中學(xué)高二上二次階段測化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知25℃時,電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10,F(xiàn)向1L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol·L-1 CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是
A.25℃時,0.lmol·L-1 HF溶液中pH=l
B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C.該體系中沒有沉淀產(chǎn)生
D.該體系中HF與CaC12反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年陜西省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是
A.Al(OH)3 → Al2O3 B.Al2O3 → Al(OH)3
C.Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3
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