已知A、B，C為中學化學中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下圖進行反應(yīng)。

 

回答下列問題：

(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________。

①氫化物　②酸　③堿　④鹽　⑤氧化物

(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的________，理由是________。

(3)如果E溶液是一種強酸，則E的化學式為________。

 

(1)③⑤

(2)A　金屬單質(zhì)在室溫下不可能為氣態(tài)物質(zhì)　(3)HCl

【解析】符合框圖關(guān)系的可為A為Mg、Al、Zn(不能為Fe)，B為Cl2，C為H2。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練3-3練習卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中

鐵元素的含量。實驗步驟如下：

 

請回答下列問題：

(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過程的現(xiàn)象為________。

(2)步驟②加入過量H2O2的目的是：______________________________________。

(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是：_______________________________________。

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量。

(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為________g。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練2-3練習卷（解析版） 題型：填空題

雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中

共生。根據(jù)題意完成下列填空：

(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為________。

(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是________，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用________吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3＋10H＋＋10NO3—=2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，若生成2 mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在________(填“正極”或“負極”)附近逸出。

(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2 L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃硝酸，然后與過量的C反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量________(選填編號)。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol

c．大于0.5 mol d．無法確定

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練2-2練習卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示：

 

陽離子

NH4+、Na＋、Mg2＋

陰離子

OH－、NO3—、SO42—

 

取等質(zhì)量的三種化合物配制成相同體積的溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)。

(1)甲是________，向AlCl3溶液中逐滴加入甲溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，對應(yīng)的離子方程式為________。

(2)乙是______，設(shè)計實驗確定乙的物質(zhì)組成________(若乙已確定，則不填該空)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練2-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象描述、化學方程式或離子方程式和反應(yīng)類型都正確的是(　　)

選項操作方法主要現(xiàn)象化學方程式或離子方程式　反應(yīng)　類型

A氫氣在氯氣中燃燒　藍色　火焰H2＋Cl2 2HCl　化合　反應(yīng)

BSO2通入硝酸

鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀Ba(NO3)2＋SO2＋H2O=

BaSO3↓＋2HNO3復(fù)分解反應(yīng)

C常溫下，足量

的Cl2通入

FeBr2溶液中淺綠色變黃色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－氧化還原反應(yīng)

D硫化氫通

入碘水中顏色變淺產(chǎn)生

淡黃色固體H2S＋I2=S↓＋2HI氧化還原反應(yīng)

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練2-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是(　　)

A．肢體中分散質(zhì)粒于直徑小于1×10－9m

B．區(qū)別膠體與溶液的最簡單的方法是丁達爾效應(yīng)

C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體

D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對光線反射形成的

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練2-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾歸類不合理的是(　　)

ABCD

垃圾廢易拉罐廢塑料瓶廢熒光燈管不可再生廢紙

垃圾

分類

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練1-2練習卷（解析版） 題型：填空題

臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2 2O3。

(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________g/mol(保留一位小數(shù))。

(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________L。

(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L。(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型四 離子反應(yīng)型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

ANH4+、Fe2＋、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O

BMg2＋、HCO3-、Cl－過量NaOH溶液Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-

CK＋、NH3·H2O、CO32-通入少量CO22OH－＋CO2=CO32-＋H2O

DFe2＋、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-＋H＋=SO2↑＋H2O

 

 

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