【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢如圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期中金屬性最強的元素；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。下列說法正確的是( )

A.對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y > W

B.對應簡單離子的半徑：W>Z

C.化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵

D.Y的氧化物能與Z的最高價氧化物對應的水化物反應

【答案】C

【解析】

W的核素的質子數(shù)是8，則W是氧元素；金屬性最強的短周期元素是鈉元素；常見的半導體材料的組成元素是硅元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，且原子半徑大于O，則Z是氯元素。

A.硅元素的非金屬性小于氧元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W，故A錯誤；

B.氯離子的電子層數(shù)多，離子半徑大，故B錯誤；

C.化合物XZW是次氯酸鈉，次氯酸鈉中含有離子鍵和共價鍵，故C正確；

D.二氧化硅和髙氯酸不反應，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是幾種晶體的結構示意圖，它們是NaCl、干冰、金剛石、石墨結構中的一部分。

A． B． C． D．

(1)其中代表金剛石的是______（填序號），金剛石屬于______晶體。

(2)其中代表石墨的是______（填序號），其晶體中碳原子呈平面層狀結構排列。

(3)其中代表NaCl的是______（填序號），晶體中Na+與Cl-之間通過______結合。

(4)其中代表干冰的是______（填序號），它屬于晶體______，CO2分子間通過______結合。

(5)A、B、C所代表物質的熔點由高到低的排列順序為______(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。查閱資料知SO3的熔點為16.83℃，沸點是44.8℃。某化學學習小組欲通過實驗測定上述反應中SO2的轉化率，他們設計了如下實驗。

請根據(jù)要求回答問題：

（1）各裝置接口的連接順序是a→__。

（2）裝置Ⅳ燒杯中盛放冰水的作用是__。

（3）裝置Ⅰ所用硫酸，一般選用濃度為70%～80%的硫酸，原因是__。

（4）當裝置Ⅰ中反應結束時，要打開止水夾繼續(xù)通入O2一段時間，繼續(xù)通入O2的目的是__。

（5）稱量agNa2SO3粉末與足量硫酸反應，實驗結束后稱得裝置Ⅳ增重bg，列式表示該實驗中SO2的轉化率__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解了32g銅

B.室溫下，pH=3的NH4Cl溶液中，由水電離的OH－濃度為10-11mol/L

C.12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA

D.常溫下，1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的離子總數(shù)是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子半徑的大小順序為：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

B. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)：c(Cl-)>1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關W、X、Y、Z、R五種元素的敘述正確的是(　　)

A. 常溫下，Z的單質為氣態(tài)物質

B. Y、Z的陰離子的電子層結構都與R原子的相同

C. W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的強

D. Y的元素的非金屬性比W元素強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)大于4的主族元素Xm+、Yn－的離子核外電子層結構相同，則關于X、Y兩元素的敘述正確的是

A. X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù) B. X、Y的核電荷數(shù)之差是（m－n）

C. X和Y處于同一周期 D. Y元素與X元素的族序數(shù)之差是8－(m+n)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質構成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，A、B、C物質的量與時間的關系如圖甲，C的百分含量與溫度的關系如圖乙。

下列分析不正確的是(　 　)

A.0～4 min時，A的平均反應速率為0.02 mol·L－1·min－1

B.該反應的化學方程式為2A(g)+B(g)C(g)

C.由T1向T2變化時，正反應速率大于逆反應速率

D.該反應正反應是放熱反應

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