Question

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z

B. v正(X) =v逆(Z)

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ均是表示正反應(yīng)，不能判斷是否到達(dá)平衡狀態(tài)，故A不選；

B.v正(X)=v逆(Z)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故B不選；

C.當(dāng)容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有到達(dá)平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C不選；

D.該反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，能說明到達(dá)平衡，故D選。

故選D。