5．有四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測(cè)，所得結(jié)果如下，其中所得結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Mg+、Na+、Cl-、NO3-B．Na+、NO3-、OH-、HCO3-
C．OH-、CO32-、Cl-、K+D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

分析 A．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存于同一溶液；
B．氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)；
C．四種離子之間不反應(yīng)，可以共存；
D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存．

解答 解：A．Mg+、Na+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，可以共存于同一溶液，不滿足題干要求，故A錯(cuò)誤；
B．OH-、HCO3-之間發(fā)生反應(yīng)，不可能共存于同一溶液，滿足題干要求，故B正確；
C．OH-、CO32-、Cl-、K+之間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存于同一溶液，故C錯(cuò)誤；
D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，能夠大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存的判斷，為高考高頻題，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活運(yùn)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向密閉容器中通入2體積SO2和1體積02，在一定條件下反應(yīng)：2SO2+O2?2S03，達(dá)平衡．此時(shí)容器內(nèi)硫原與氧原子數(shù)之比為1：3，則SO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．10%B．50%C．90%D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是（　　）
A．分子式為C4H8的烴與丙烷的二氯取代物
B．分子式為C5H12的烴與分子式為C2H4O2且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物
C．分子式都為C8H10O的醇和酚
D．甲苯的一氯取代物與分子式為C4H10O的醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（　�。�
A．H2SO4    Na2CO3   Ca（OH）2B．HCl  NaOH    K2CO3
C．H2CO3   C2H5OH    NaHSO4D．Ba（OH）2   H3PO4   KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)室要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是（　�。�
A．25mLB．250mLC．50mLD．500mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．離子方程式正確的是（　�。�
A．過氧化鈉加到冷水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．過量氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O
D．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

（1）已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+12 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$ （用α等符號(hào)表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和 水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)．在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如所示：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工    藝--乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO．新工藝的特點(diǎn)有①②③④（填編號(hào)）．
①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平  衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利于CO2資源利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)微�；蛭镔|(zhì)的“量”的敘述不正確的是（　　）
A．濃度分別為2 mol/L和1 mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32一）的比值為2：1
B．常溫常壓下，16 g 02和O3混合氣體中含有NA個(gè)氧原子
C．46 g NO2和N204混合氣體的物質(zhì)的量之和大于O．5 mol，小于l mol
D．向飽和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固體，則析出的晶體的質(zhì)量大于250 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g的H2O中含有的電子數(shù)為10NA
C．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子失去的電子數(shù)為0.1NA

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