12．物質的提純是化學實驗中的一項重要操作，也是化工生產(chǎn)及物質制備中的主要環(huán)節(jié)．下列有關敘述中，正確的是（　�。�
A．除去乙烷中少量的乙烯，可將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液
B．除去苯中含有的少量苯酚，可加入濃溴水過濾，即可除去苯酚
C．乙酸乙酯中混有乙酸，可用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后分液分離出乙酸乙酯
D．在提純雞蛋中的蛋白質時，可向雞蛋清溶液中加入濃CuSO4溶液，然后濾出沉淀，即得較純的蛋白質

分析 A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
B．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
C．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層；
D．向雞蛋清溶液中加入濃CuSO4溶液，發(fā)生變性，為不可逆過程．

解答 解：A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應利用溴水、洗氣除雜，故A錯誤；
B．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應利用NaOH溶液、分液除雜，故B錯誤；
C．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液分離出乙酸乙酯，故C正確；
D．向雞蛋清溶液中加入濃CuSO4溶液，發(fā)生變性，為不可逆過程，不能提純蛋白質，應利用食鹽水，然后濾出沉淀，即得較純的蛋白質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．
查閱相關資料獲悉：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質的物理常數(shù)見下表：
物質SiCl4AlCl3FeCl3PCl5
沸點/℃57.7-315-
熔點/℃-70.0---
升華溫度/℃-180300162
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A中g管的作用是平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣；裝置C中的試劑是濃硫酸；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是產(chǎn)物SiCl4沸點低，需要冷凝收集．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質．為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原反應滴定，錳元素被還原為Mn2+．
①寫出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），判斷滴定終點的方法是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液顏色由無色變?yōu)樽仙�，�?0秒不褪色．
③某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml試樣溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是4.480%．若滴定前平視，滴定后俯視KMnO4液面，對測定結果有何影響偏低（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按如圖路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR’$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR’
請回答：
（1）乙烯中官能團的名稱是碳碳雙鍵，制取C的反應類型：取代反應．
（2）制取A的化學方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（3）B的結構簡式CH3COOH．
（4）X的結構簡式．
（5）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應            B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應
C．能使Br2/CCl4溶液褪色      D．能發(fā)生銀鏡反應
（6）寫出D的同分異構體中屬酚類的結構簡式（最少寫兩個）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是（　　）
A．取一定量酸性高錳酸鉀溶液和過量草酸（H2C2O4）溶液混合，分成三等份，分別置于不同的溫度下，觀察比較溶液顏色變化的快慢以探究溫度對反應速率的影響
B．可用酒精萃取溴水，將分液漏斗振搖幾次后需要從分液漏斗上口放氣
C．標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結果偏低
D．用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉不能放回原試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組液體混合物，用分液漏斗能分開的是（　�。�
A．乙醛和水B．苯和硝基苯C．乙酸乙酯和水D．溴乙烷和氯仿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知下列三個反應：2Fe3++2I-═2Fe2++I2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，某溶液中有Fe2+、Cl-和I-，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（　�。�
A．Cl2B．KMnO4C．濃HClD．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．對羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得．如圖是某課題組開發(fā)的廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線

已知以下信息：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡； ③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1．回答下列問題：
（1）E中所含官能團的名稱為羧基和氯原子；
（2）D的結構簡式為； F的分子式為C7H4O3Na2；
（3）由B生成C的化學方程式為，該反應類型為取代反應；
（4）在一定條件下，由G聚合得到的高分子化合物的結構簡式為．
（5）寫出符合下列條件的化合物G的所有同分異構體的結構簡式．
①苯環(huán)上一溴代產(chǎn)物只有兩種；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質中分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A．2gO3和2 gO2B．9克H2O和0.5NA個CO2
C．標準狀況下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L-1 鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，
尚缺少的實驗玻璃用品是量筒、溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金屬易導熱，熱量散失導致誤差大．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
實 驗 用 品溶 液 溫 度中和熱
△H
t1t2
①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃ 
②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
已知：Q=Cm（t2-t1），反應后溶液的比熱容C為4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物質的密度均為1g•cm-3．計算完成上表．
（4）實驗中NaOH的濃度比HCl的大，其原因是確保鹽酸完全反應，使反應更充分
（5）若用KOH代替NaOH，對測定結果無（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，則測定結果偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

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