某學(xué)生用0.176g的紅磷與224mL（非標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氯氣充分反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1B、2：1
C、3：1D、無(wú)法確定
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：氯氣為非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能確定224mL氯氣的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：氯氣為非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能確定224mL氯氣的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、氣體摩爾體積，難度不大，為易錯(cuò)題目，學(xué)生容易按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

R和Y都是非金屬元素，其酸根離子RO
 
-
3
與YO
 
2-
3
的電子數(shù)相等，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
①R、Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
②RO
 
-
3
與YO
 
2-
3
對(duì)應(yīng)的酸都是強(qiáng)電解質(zhì)
③RO
 
-
3
與YO
 
2-
3
只可能被還原，不可能被氧化
④R和Y是位于同周期相鄰的主族元素．
A、①③④B、①②C、①④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將20mL 3mol?L-1 NaCl溶液與30mL 1mol?L-1 FeCl3溶液混合（混合后溶液的體積為兩溶液體積之和），則混合后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、3mol?L-1
B、2mol?L-1
C、1.5mol?L-1
D、1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A、CHCl3和C2H5Cl
B、（CH3）2C（CH3）2和C（CH3）4
C、
D、 和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始，黃銅礦的熔燒過(guò)程主要反應(yīng)之一為：2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合價(jià)都為+2，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、方框中的物質(zhì)是Cu2S
B、CuFeS2僅作還原劑
C、SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D、若有1mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）
A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、用濃鹽酸與MnO2 反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、向NaAlO2 溶液中通入過(guò)量的CO2 制取Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol/L的NaCl溶液表示（　�。�
A、溶液中含有1 mol NaCl
B、1 L溶液里含有NaCl 58.5克
C、58.5 g NaCl溶于941.5 g水中
D、1 mol NaCl溶于1 L水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)中，為防止下列情況發(fā)生，采取的措施錯(cuò)誤的是（　　）
A、制取蒸餾水時(shí)，為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
B、在用系列實(shí)驗(yàn)裝置制取和檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，尾氣污染空氣，一定要用水吸收尾氣
C、用加熱KMnO4的方法制得的氧氣中常帶有紫色，應(yīng)在靠近試管口處放一團(tuán)棉花
D、在點(diǎn)燃甲烷氣體前，為防止爆炸，應(yīng)先驗(yàn)純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（G）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知l mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下問(wèn)題；
（1）E表示
 
；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
（填“有”或“無(wú)”）影響．
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)
 
（填“升高”、“降低”），△H=
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是
 
．
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，計(jì)算由S（s）生成3mol SO2（g）的△H=
 
0
（4）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4mol SO2和3mol O2，充分反應(yīng)達(dá)平衡后，SO3的體積分?jǐn)?shù)為
1
3
．若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入a mol SO2和b mol O2和c mol SO3，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)也為
1
3
．則c的取值范圍為
 
．

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