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K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數，下列判斷正確的是(　　)

A．在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大

B．室溫下K(HCN)<K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大

C．25℃時，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D．2SO2＋O2==2SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變


解析：化學平衡常數、水的離子積常數都只與溫度有關，A、C項錯誤；電離平衡常數越大，酸性越強，越易電離，但電離度還與溫度、濃度等有關，B項錯誤；D項因化學平衡常數不變，故改變的條件不是溫度，SO2的轉化率可能增大、減小或不變，D項正確。

答案：D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列對0.2mo1/LNa2SO4溶液敘述不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)（    ）

A. 1L溶液中含0.4NA個Na+               B.1L溶液中含Na+和SO42-總數為0.8NA

C.2L溶液中含有0.4NA個SO42-           D. 2L溶液中Na+的物質的量濃度為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


（     ）

A． mol－1           B． mol－1    C． mol－1    D． mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


以NA代表阿伏加德羅常數，且已知C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJ/mol，則下列說法中正確的是(　　)

A．當有20NA個電子轉移時，熱化學方程式為2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2 600 kJ/mol

B．當有4NA個碳氧共有電子對生成時，放出1 300 kJ的能量

C．若生成NA個水蒸氣分子的焓變?yōu)棣?i>H ′，則ΔH′<ΔH

D．題給反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，取0.2 mol·L－1 HX溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，則下列說法(或關系式)正確的是(　　)

A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7 mol·L－1

B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1

D．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－8 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應：

負極Pb＋SO－2e－===PbSO4

正極PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式

_____________________。

(2)若在電解池中C極一側滴酚酞試液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為________極。

(3)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1. 15 g/cm3)時，

①若收集到11.2L(標準狀況下)氯氣，則至少轉移電子________mol。

②若鉛蓄電池消耗H2SO42 mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為________L。

③若消耗硫酸a mol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質量分數表達式為(假設氯氣全部排出)________(用含a的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的c(OH－)分別為a mol·L－1與b mol·L－1，則a與b的關系為(　　)

A．a>b                            B．a＝10－4b

C．b＝10－4a                       D．a＝b

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：

化學方程

焓變ΔH/kJ·mol－1

活化能Ea/kJ·mol－1

甲

烷

氧

化

CH4(g)＋2O2(g)===

CO2(g)＋2H2O(g)

－802.6

125.6

CH4(g)＋O2(g)===

CO2(g)＋2H2(g)

－322.0

172.5

蒸

汽

重

整

CH4(g)＋H2O(g)===

CO(g)＋3H2(g)

＋206.2

240.1

CH4(g)＋2H2O(g)===

CO2(g)＋4H2(g)

＋165.0

243.9

回答下列問題：

(1)反應CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率________甲烷氧化的反應速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可表示平衡常數(記作Kp)，則反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的Kp＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于

___________________________________________________________________。

(5)在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質的量分數的影響如下圖：

①若要達到H2物質的量分數＞65%、CO物質的量分數＜10%，以下條件中最合適的是________。

A．600 ℃，0.9 MPa　　　          B．700 ℃，0.9 MPa

C．800 ℃，1.5 MPa                D．1 000 ℃，1.5 MPa

②畫出600 ℃，0.1 MPa條件下，系統(tǒng)中H2物質的量分數隨反應時間(從常溫進料開始計時)的變化趨勢示意圖：

(6)如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質的量分數降低，原因是

___________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（    ）。

    A．鋁在常溫下不能與氧氣反應

    B．鋁不能與氯氣反應

    C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿

    D．氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應

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