Question

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

• A、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H＞0；則金剛石比石墨穩(wěn)定．
• B、已知C（s）+0₂（g）═CO₂（g）；△H₁   C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）；△H₂  則△H₁＞△H₂
• C、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol 則氫的燃燒熱為241.8kJ/mol
• D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、依據(jù)能量越高越活潑，能量越低越穩(wěn)定來分析判斷；
B、一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放出熱量，完全燃燒比不完全燃燒放出的熱多；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱．

解答： 解：A、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，故A錯誤；
B、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變是負(fù)值，碳完全燃燒比不完全燃燒放出的熱多，所以△H₁＜△H₂，故B錯誤；
C、選項中生成的水是氣體不是穩(wěn)定氧化物，氫氣的燃燒熱不是241.8 kJ/mol，故C錯誤；
D、已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，則含20.0g NaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，燃燒熱，中和熱概念分析應(yīng)用，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．