下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(  )
A、已知C(石墨,s)═C(金剛石,s);△H>0;則金剛石比石墨穩(wěn)定.
B、已知C(s)+02(g)═CO2(g);△H1   C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g);△H2  則△H1>△H2
C、已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol 則氫的燃燒熱為241.8kJ/mol
D、已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.65kJ的熱量
考點(diǎn):熱化學(xué)方程式
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:A、依據(jù)能量越高越活潑,能量越低越穩(wěn)定來分析判斷;
B、一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放出熱量,完全燃燒比不完全燃燒放出的熱多;
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量;
D、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱.
解答: 解:A、已知C(石墨,s)=C(金剛石,s);△H>0,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),金剛石能量高于石墨,所以金剛石不如石墨穩(wěn)定,故A錯誤;
B、已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱,焓變是負(fù)值,碳完全燃燒比不完全燃燒放出的熱多,所以△H1<△H2,故B錯誤;
C、選項中生成的水是氣體不是穩(wěn)定氧化物,氫氣的燃燒熱不是241.8 kJ/mol,故C錯誤;
D、已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ/mol,則含20.0g NaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法,燃燒熱,中和熱概念分析應(yīng)用,掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

胃液中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼的感覺,易吐酸水,服用適量的小蘇打(NaHCO3),能治療胃酸過多,反應(yīng)的離子方程式是
 
.如果某病人患有胃潰瘍,此時最好服用胃舒平(主要成分是氫氧化鋁),反應(yīng)的離子方程式是
 

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下列過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)的是(  )
A、在濃硫酸、加熱條件下,乙醇和乙酸反應(yīng)
B、乙醇使酸性高錳酸鉀褪色
C、在鐵粉存在的條件下,苯與液溴反應(yīng)
D、甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z都是第三周期元素,核電荷數(shù)依次增大,X的氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)堿,Z的原子半徑最。畵(jù)此判斷下列說法不正確的是(  )
A、X是第ⅠA元素,Z是第ⅦA元素
B、X、Y、Z三種元素的最高化合價依次升高
C、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
D、如果Y的最高價氧化物的水化物難溶于水,則Y一定是Al

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下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是( 。
操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A 在稀硫酸中加入銅粉,再加入KNO3 固體,銅粉溶解 說明NO3-在酸性溶液中有氧化性
B 將SO2通入Ba(NO32溶液,有白色沉淀生成 BaSO3難溶于硝酸
C 向FeCl3、CuCl2混合溶液加鐵粉,有紅色固體析出 說明氧化性:Cu2+>Fe3+
D 向某溶液先加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 該溶液中一定含有Ag+
A、AB、BC、CD、D

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下列離子方程式書寫錯誤的是( 。
A、向硝酸銀溶液中加鹽酸:Ag++Cl-═AgCl↓
B、碳酸鈣與鹽酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、氧化銅與稀硫酸:CuO+2H+═Cu2++H2O
D、銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag

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下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計完全正確,且能達(dá)到目的是(  )
A、碘的四氯化碳溶液中分離碘并回收四氯化碳
B、合成氨并檢驗(yàn)氨的生成
C、滴定法測定鹽酸的濃度
D、檢驗(yàn)裝置的氣密性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72KJ/mol 蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如表:
H2(g)Br2(g)HBr(g)
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ436200a
則表中a為( 。
A、404B、260
C、230D、369

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下列敘述中,錯誤的是(  )
A、某自發(fā)的化學(xué)反應(yīng),若△S<0,則該自發(fā)反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B、利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬的一種方法是把被保護(hù)金屬作為陽極,而另一比其更活潑的金屬作為陰極
C、對于反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g),減小體積增大壓強(qiáng),反應(yīng)物活化分子數(shù)及活化分子百分?jǐn)?shù)均不發(fā)生改變
D、改變條件,使化學(xué)平衡往正向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大

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