【題目】手持技術(shù)的氧電化學傳感器可用于測定O2含量，如圖為某種氧電化學傳感器的原理示意圖。已知在測定O2含量過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時間內(nèi)，若通過傳感器的待測氣體為a L(標準狀況)，某電極增重了b g。下列說法正確的是(　　)

A.Pt上發(fā)生氧化反應

B.Pb上發(fā)生的電極反應式為Pb＋2OH－+2e－=Pb(OH)2

C.反應過程中轉(zhuǎn)移OH－的物質(zhì)的量為0.25b mol

D.待測氣體中氧氣的體積分數(shù)為

【答案】D

【解析】

在Pt電極，通入O2，得電子后與水結(jié)合成OH-，溶液質(zhì)量的增加是由溶解氧引起的；在Pb電極，失電子生成的Pb2+與OH-結(jié)合，若附著在Pb電極上的固體為Pb(OH)2，則溶液的質(zhì)量減輕，只有此固體為PbO時，才能滿足“電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變”這一信息。故Pb電極生成PbO。

A. Pt電極上O2得電子發(fā)生還原反應，A不正確；

B. Pb上發(fā)生的電極反應式為Pb＋2OH－-2e－=PbO+H2O，B不正確；

C. 反應過程中轉(zhuǎn)移OH－的物質(zhì)的量為，C不正確；

D. 待測氣體中氧氣的體積分數(shù)為，D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。

(l)某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________。

(2)某同學取反應后的“鐵塊”和稀硝酸反應制備Fe(NO3)3溶液，其離子方程式為__________，溶液中可能含有Fe2＋，其原因是___________；

(3)可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應生成氯化鉀和氯酸鉀和水

①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為______________；

②反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為___________；

(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3～4，用1.0 mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如圖所示：

①終點II的讀數(shù)為_______mL。

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為_________。[M(K2FeO4)＝198g/mol]

③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟的單質(zhì)及含氟化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)BF3常用作有機反應的催化劑，下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為____________、_______________。(填標號)

(2)NH4HF2(氟氫化銨)固態(tài)時包含的作用力有_______________(填標號)。

a.離子鍵 b.鍵 c.鍵 d.氫鍵

(3)由反應2F2+2NaOH＝OF2+2NaF+H2O可制備OF2。OF2的空間構(gòu)型為___________，氧原子的雜化方式是_____________________________

(4)CsF是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的born－Haber循環(huán)計算得到。

由圖（a）可知，Cs原子的第一電離能為_______________________kJ·mol－1，F－F鍵的鍵能為________kJ·mol－1，CsF的晶格能為________kJ·mol－1。

(5)BaF2晶胞是一種良好的閃爍晶體[如圖(b)所示]。Ba2＋的配位數(shù)為_________個；已知其密度為，則BaF2的晶胞參數(shù)為a=____________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出計算式) nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_______。

a.單質(zhì)的熔點降低

b.原子半徑和簡單離子半徑均減小

c.元素的金屬性減弱，非金屬性增強

d.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

(2)氧化性最弱的簡單陽離子是_______；熱穩(wěn)定性：H2O____H2S(填>、<、=)。

(3)寫出SiCl4的電子式：________。

(4)已知化合物M由第三周期的兩種相鄰元素按原子個數(shù)比1:1組成，不穩(wěn)定，遇水反應生成談黃色沉淀A和兩種無色有刺意性氣味氣體B、C，相應物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

①已知M的摩爾質(zhì)量為135g/mol，寫出M的化學式_____。

②任選一種合適的氧化劑Y，寫出C的濃溶液與Y反應生成D的離子反應方程式_______。

③M中的一種元素可形成化合物KXO3，可用于實驗室制O2。若不加催化劑，400℃時KXO3分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1。寫出該反應的化學方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是

A.原溶液中一定含有離子B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有Cl-離子D.原溶液中一定含有Fe3+離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和 2molB進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是 K=

B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D.增加 B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法�；卮鹣铝信c霧霾治理有關(guān)的問題：

Ⅰ.(1)在催化劑作用下，甲烷可還原氮氧化物，從而達到治理氮氧化物污染的目的。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1；②4NO2(g)＋2N2(g)= 8NO(g)　ΔH＝＋586 kJ·mol－1。則CH4(g)＋4NO(g)= 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝________ kJ·mol－1。

(2)工業(yè)煙氣中的氮氧化物可用NH3催化還原，反應原理如圖所示。

其中X為一種無毒的氣體，則NH3催化還原氮氧化物的化學方程式為______。

(3)用NH3催化還原煙氣中的氮氧化物時，當＝x，用Fe作催化劑時，在NH3充足的條件下，不同x值對應的脫氮率α(被還原的氮氧化物的百分率)不同，在不同溫度下其關(guān)系如圖所示，當x＝_____時，脫氮效果最佳，最佳的脫氮溫度是____ ℃。

Ⅱ.(4)甲醇是一種綠色燃料，甲醇的工業(yè)合成方法較多，如CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2混合原料氣，充分反應達到平衡，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)與壓強、溫度的關(guān)系如圖所示。

①圖中壓強p1、p2、p3的大小關(guān)系是_______。

②C點平衡常數(shù)K＝___，A、B、D三點的平衡常數(shù)K(分別用KA、KB、KD表示)的大小關(guān)系是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家用氮化鎵(GaN)材料與銅作電極組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是（ ）

A.電子由GaN沿著導線流向Cu

B.電解液中H+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

C.GaN表面發(fā)生氧化反應，有O2產(chǎn)生

D.Cu表面電極反應式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物分子中，不可能所有原子在同一平面內(nèi)的是

A. B. C. D.

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