Question

amol FeO與bmol Cu₂S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反應，生成NO共消耗硝酸VL，所得澄清溶液成分可看作為Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸不可能為

1. A.
   （189a+252b）g
2. B.
   
3. C.
   （3a+2b）×63g
4. D.
   （3a+4b）mol

Answer 1

C
分析：分情況討論：
1、當硝酸恰好反應時，生成硝酸鐵和硝酸銅的硝酸就是未被還原的硝酸，根據(jù)鐵離子和銅離子的物質(zhì)的量計算未被還原的硝酸的物質(zhì)的量即可．
2、當硝酸過量時，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被還原的硝酸，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒計算被還原的硝酸，硝酸總量-被還原的硝酸=未被還原的硝酸．
解答：分情況討論：
1、當硝酸恰好反應時，amolFeO與bmolCu₂S被氧化生成Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂，根據(jù)鐵原子守恒找出鐵原子和硝酸的關系式：
amolFeO→amolFe→amolFe（NO₃）₃→3amolHNO₃，
根據(jù)銅原子守恒找出銅原子和硝酸的關系式：
bmol Cu₂S→2bmolCu→2bmol Cu（NO₃）₂→4bmolHNO₃
所以未被還原的硝酸的質(zhì)量=3amol+4bmol，故D正確．
（3amol+4bmol）×63g/mol=（189a+252b）g，故A正確．
2、當硝酸過量時，amolFeO與bmolCu₂S生成Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂和H₂SO₄失去的電子數(shù)=amol×（3-2）+bmol[2×（2-1）+6-（-2））]=（a+10b）mol，氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，所以硝酸得到（a+10b）mol電子生成一氧化氮，一個硝酸分子得到3個電子生成NO，所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量=mol，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=（Vc-）mol，故B正確．
故選C．
點評：本題考查了有關氧化還原反應的計算，難度較大，明確該題要分情況討論是解本題的關鍵，注意本題要結合原子守恒和得失電子守恒進行分析解答．