Question

18．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=0.99×10^-6 mol•L^-1
• B． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液，c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C． 0.2mol/LNaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D． 0.1 mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析 A．NaB溶液呈堿性，說明NaB為強堿弱酸鹽，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B、碳酸氫根離子的酸性弱于醋酸的酸性，所以等濃度的CH₃COONa和Na₂CO₃，碳酸鈉的堿性強；
C、0.2mol/LNaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，生成等物質的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析解答；
D、0.1 mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：說明電離程度大于水解程度；

解答 解：A．NaB溶液呈堿性，說明NaB為強堿弱酸鹽，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），所以c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=0.99×10^-6mol/L，故A正確；
B、碳酸氫根離子的酸性弱于醋酸的酸性，所以等濃度的CH₃COONa和Na₂CO₃，碳酸鈉的堿性強，所以pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液，c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B錯誤；
C、0.2mol/LNaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，生成等物質的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得：2c（OH^-）+c（CO₃^2-）=3c（H₂CO₃）+2（H⁺）+c（HCO₃^-），故C錯誤；
D、0.1 mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：說明電離程度大于水解程度，所以離子濃度大小為：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒及質子守恒的含義，能夠根據(jù)鹽的水解原理及守恒知識判斷各離子濃度大�。�