18．下列對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．H2與T2互為同位素B．氯化鈉、硫酸鋇都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．離子化合物中可能含共價(jià)鍵D．SO2、CO均屬于酸性氧化物

分析 A．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素；
B．水溶液中或熔融狀態(tài)全部電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；
C．離子化合物是含離子鍵的化合物，可以含有共價(jià)鍵；
D．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物．

解答 解：A．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素，H2與T2是單質(zhì)，不是同位素，故A錯(cuò)誤；
B．水溶液中或熔融狀態(tài)全部電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，氯化鈉、硫酸鋇是鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；
C．離子化合物是含離子鍵的化合物，可以含有共價(jià)鍵，如NaOH，故C正確；
D．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)概念的理解應(yīng)用，主要是物質(zhì)分類，化學(xué)鍵與化合物關(guān)系，同位素等知識(shí)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F為核電荷數(shù)依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F三原子的最外電子層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個(gè)，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．試回答：
（1）寫出元素符號(hào)：ANa，DSi，EP．
（2）A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）D的固態(tài)氧化物為SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．近期，一美國(guó)科學(xué)家宣稱其發(fā)現(xiàn)了第116號(hào)元素283X，這一成果極大地鼓舞了科學(xué)屆發(fā)現(xiàn)新元素的信心．下列關(guān)于這種新元素的推測(cè)正確的是（　　）
A．它位于元素周期表的第六周期第ⅥA族
B．它可能是非金屬元素
C．它能與氫氣化合生成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
D．它的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)大51

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．30g乙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NA
B．標(biāo)況下，22.4L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA
C．1mol甲基含10 NA個(gè)電子
D．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3以及少量Fe2O3、SiO2等）提取純Al2O3作冶煉鋁的原料．提取的操作過(guò)程可用以下流程圖表示：

（1）操作1的名稱是過(guò)濾，所需要的主要玻璃儀器除了漏斗、燒杯外還有玻璃棒．
（2）濾渣B的主要成分是SiO2（寫化學(xué)式）．
（3）寫出溶液B通入過(guò)量CO2產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3；該步驟中不能（填“能”或“不能”）改用鹽酸代替通入CO2，原因是鹽酸為強(qiáng)酸，能與氫氧化鋁反應(yīng)．
（4）若提取的過(guò)程中省略了操作1，將對(duì)所得的最后產(chǎn)品（Al2O3）產(chǎn)生的影響是Al2O3中有二氧化硅．
（5）電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁：2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．若生成4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氧氣，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）若三種溶液中c（H+）分別為a1mol•L-1、a2mol•L-1、a3mol•L-1，則它們的大小關(guān)系為$\frac{1}{2}$a1=a2＞a3．
（2）等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成鹽的物質(zhì)的量依次為b1mol、b2mol、b3mol，則它們的大小關(guān)系為b1=b2=b3．
（3）分別用以上三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液生成正鹽，則需要體積最少的酸為H2SO4（填化學(xué)式）．
（4）分別與Zn反應(yīng)，開始時(shí)生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為v2＞v1＞v3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（　　）
A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B．常溫常壓下，64gSO2中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)
C．1molSO2的質(zhì)量是64g/mol
D．常溫常壓下，1molSO2的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．室溫下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10-13 mol•L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
B．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D．在H+、Na+、SO42-濃度均為0.1 mol•L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．石油分餾所得的餾分仍是混合物
B．天然氣的主要成分是甲烷、乙烯等氣體
C．煤焦油經(jīng)分餾可得苯和甲苯
D．含C20以上的重油經(jīng)催化裂化可得汽油、柴油等輕質(zhì)油

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