【題目】下列物質(zhì)在所述變化中，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是（ ）
A.干冰升華
B.燒堿融化
C.HCl氣體溶于水
D.NH4Cl受熱分解

【答案】D
【解析】解：A、冰升華是分子間作用力破壞，故A錯(cuò)誤；
B、燒堿融化破壞離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C、HCl氣體溶于水破壞共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，在這種蘋(píng)果汁中加入維生素C，可避免該現(xiàn)象，這些現(xiàn)象體現(xiàn)了（ ）

A.Fe2+具有酸性，維生素C具有堿性

B.Fe2+具有還原性，維生素C也具有還原性

C.Fe2+具有氧化性，維生素C具有還原性

D.Fe2+具有堿性，維生素C具有酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.30 、0.10 和一定量的三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[階段的變化未畫(huà)出]。乙圖為時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同， 階段為使用催化劑。下列說(shuō)法不正確的是

A. 若，則用的濃度變化表示的階段的平均反應(yīng)速率為0.004

B. 階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

C. 若該容器的容積為2，則的起始的物質(zhì)的量為0.02

D. 若階段，容器內(nèi)的物質(zhì)的量減少了0.03，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.地球上絕大多數(shù)金屬元素是以游離態(tài)存在于自然界中的
B.在化學(xué)反應(yīng)中，金屬容易失去電子，是還原劑
C.多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分的金屬的熔點(diǎn)
D.硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體，所以它是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蒸餾碘滴定法可測(cè)量中藥材中二氧化硫是否超標(biāo)(亞硫酸鹽折算成二氧化硫)。原理是利用如圖裝置將亞硫酸鹽轉(zhuǎn)化為SO2,然后通過(guò)碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I.SO2含量的測(cè)定

燒瓶A中加中藥粉10g,加蒸餾水300 mL; 錐形瓶中加蒸餾水125mL和淀粉試液1mL作為吸收液; 打開(kāi)冷凝水，通氮?dú)�，滴入鹽酸10mL; 加熱燒瓶A并保持微沸約3min后，用0.01000mol/L 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液一邊吸收一邊滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL;

Ⅱ.空白實(shí)驗(yàn)

只加300mL蒸餾水，重復(fù)上述操作，需碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V0mL.

（1）儀器C的名稱(chēng)______。儀器B的入水口為_______(填“a”或“b”)。

（2）滴入鹽酸前先通氮?dú)庖欢螘r(shí)間作用是________，測(cè)定過(guò)程中氮?dú)獾牧魉龠^(guò)快會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果______。(填“偏大”“偏小”“不變”)

（3）①滴定過(guò)程中使用的滴定管為_________。

A.酸式無(wú)色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.堿式無(wú)色滴定管 D.堿式棕色滴定管

②滴定時(shí)錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式為________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

（4）空白實(shí)驗(yàn)的目的是________。

（5）該中藥中含SO2含量為________mg/ kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl-＞As；
③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；
④M為OH-；⑤ SnCl62-是氧化產(chǎn)物。
關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（ ）
A.①③⑤
B.①③
C.①②④⑤
D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從溶液中獲取固體溶質(zhì)，常見(jiàn)的方法是蒸發(fā)，一般有以下操作過(guò)程：①放置蒸發(fā)皿；②固定鐵圈位置；③放置酒精燈；④停止加熱，余熱蒸干；⑤加熱攪拌。其正確的操作順序?yàn)?/span>(　　)

A.①③②④⑤B.①②③④⑤C.②③①⑤④D.③②①⑤④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)表述中，正確的是（ ）
A.CCl4分子的球棍模型：
B. 所有碳原子可能在同一平面上
C. 命名為2-甲基-1-丙醇
D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】和硅同一主族的鍺也是重要的半導(dǎo)體材料，鍺應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域。一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO2、As2O3）的工藝如下：

已知：①“堿浸”過(guò)程中的反應(yīng)為：GeO2＋2NaOH＝Na2GeO3＋H2O、As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O

② GeCl4的熔點(diǎn)為-49.5℃，AsCl3與GeCl4的沸點(diǎn)分別為130.2℃、84℃。

（1）砷的原子序數(shù)為33，砷在元素周期表中的位置為第______周期第________族。

（2）“氧化除砷”的過(guò)程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4，其反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________________________。

（3）傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點(diǎn)是_________________。

（4）“蒸餾”過(guò)程中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________。

（5）“水解”操作時(shí)保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率，其最可能的原因是_____________（答一條即可）。

（6）若1噸二氧化鍺粗品（含雜質(zhì)30%）經(jīng)提純得0.745噸的較純二氧化鍺產(chǎn)品，則雜質(zhì)脫除率為_________。

（7）和砷同一主族的銻也可以用于半導(dǎo)體中。一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂—銻液態(tài)金屬二次電池工作原理如圖所示：

該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成不變。充電時(shí)，C1－向______（填“上”或“下”）移動(dòng)；放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為______。

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