【題目】氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按下圖裝置進(jìn)行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要________（填儀器名稱）；

（2）裝置C的作用是_____________________________；

（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為______________________________________。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是___________________；

（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請(qǐng)補(bǔ)充完整操作③。

①55℃蒸發(fā)結(jié)晶； ②趁熱過濾； ③___________；④低于60℃干燥，得到成品。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定

（6）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是______；

a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)

b．B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和

c．B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)

（7）測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________；

②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為_______________（用含c、V的代數(shù)式表示）。

【答案】 量筒 防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶） 2ClO2+2NaOH+ H2O2 ＝ 2NaClO2+O2+2H2O NaClO3和NaCl 用45℃左右的熱水洗滌3遍（熱水溫度高于38℃，低于60℃） a 滴到最后一滴，溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原 cV10-3mol

【解析】（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠體滴管、容量瓶，所以玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒。答案為：量筒

（2）裝置D中發(fā)生氣體反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；答案為：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）

（3）裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為：2ClO2＋2NaOH＋H2O2＝2NaClO2＋O2＋2H2O，答案為：2ClO2+2NaOH+ H2O2 ＝2NaClO2+O2+2H2O

(4) 由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃, 高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl,所以如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl。答案為：NaClO3和NaCl

（5）NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO23H2O，應(yīng)趁熱過濾，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃進(jìn)行洗滌，低于60℃干燥，所以操作③為用45℃左右的熱水洗滌3遍。答案為：用45℃左右的熱水洗滌3遍（熱水溫度高于38℃，低于60℃）

（6）在B中可能發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，產(chǎn)生的SO2被帶入D中，SO2與H2O2反應(yīng)生成硫酸鈉，a項(xiàng)正確；濃硫酸難揮發(fā)，不會(huì)進(jìn)入D，b項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鈉是難揮發(fā)的鹽，也不會(huì)進(jìn)入D，c項(xiàng)錯(cuò)誤；選a。答案為：a

（7）①碘遇淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，碘反應(yīng)完全，滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)；②令樣品中NaClO2的物質(zhì)的量x，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可得關(guān)系式，

NaClO2～2I2～4S2O32－

1mol4mol

0.25x c mol·L-1×V×10-3L

列方程解得x= cV10-3mol。答案為： ① 滴到最后一滴，溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原 ② cV10-3mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：

（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________，A中官能團(tuán)的名稱為__________。

（2）反應(yīng)②和④的反應(yīng)類型分別是__________、__________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①__________，反應(yīng)④__________。

（4）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用上圖②裝置：

①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為__________。

②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是__________。

③試管b中液體作用是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題:

(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。

A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 D.氫氧化鉀和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)

(2)一定條件下，SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______；用SO3表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為_______。

(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時(shí)甲醇應(yīng)從____處通入(填“a”或b”)，電池內(nèi)部H+向_____(填“左”或“右”)移動(dòng)。寫出正極的電極反應(yīng)式________。

(4)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。

化學(xué)鍵

H-H

N—H

N≡N

鍵能kJ/mol

436

a

945

已知:1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是（　�。�

A. 25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1×10-4.75

B. pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）

C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1

D. W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，密閉容器中的反應(yīng)N2+3H22NH3，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol N2，同時(shí)生成2 mol NH3

B. 容器內(nèi)三種氣體物質(zhì)的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2

C. 斷裂1molH-H鍵同時(shí)生成2molN-H鍵

D. 容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②； ．
③； ．
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為；
（3）該反應(yīng)的△H0，其判斷理由是
（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率：
實(shí)驗(yàn)②：vB=
實(shí)驗(yàn)③：vc= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】本草綱目記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值數(shù)倍也”。其方法與下列分離方法相對(duì)應(yīng)的是（　�。�

A.蒸餾B.蒸發(fā)C.過濾D.分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí),向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH =13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a→b 的過程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)

B. HA的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

C. b點(diǎn)時(shí),溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D. b→c的過程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從煤化工行業(yè)中可以得到許多重要的工業(yè)資源。回答下列問題：

（1）從煤的氣化獲得的化工原料氣中含有的少量羰基硫（COS）會(huì)引起催化制中毒，大氣污染等問題。

①羰基硫與燒堿溶液反應(yīng)生成兩種正鹽的離子方程式為_________________________________。

②羰基硫的脫硫方法之一為COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(g) ΔH=+7kJ·mol-1，已知反應(yīng)中部分物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

C=O

C=S

H-S

H-H

鍵能（kJ·mol-1）

745

577

339

436

則CO分子中的碳氧鍵的鍵能為_________________。

（2）羰基硫在高溫下發(fā)生水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)。T℃時(shí)，將0.30 molCOS(g)與0.50mol H2O(g)充入10L的恒容密閉容器中，30 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.30。

①0~30 s內(nèi)，COS的平均反應(yīng)速率v(COS)=___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留3位有效數(shù)字)。

②向反應(yīng)容器中再分別充入下列氣體，能使COS的轉(zhuǎn)化率增大的是_________(填字母)。

A.COS B.H2O C.H2S D.CO2

（3）將含H2S尾氣的空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可實(shí)現(xiàn)含H2S尾氣的空氣脫硫。在FeCl3 溶液吸收H2S的過程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)隨時(shí)間t的變化如圖所示。

①由圖中信息可知，0~t1時(shí)間段內(nèi)，一定發(fā)生的反應(yīng)是__________________________(用離子方程式表示)。

②t1時(shí)刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量減少至基本不變，其原因是__________________________________。

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