精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情
除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />混合物 試劑 分離方法 A 苯(苯酚) 溴水 過濾 B 淀粉(氯化鈉) 蒸餾水 滲析 C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 蒸餾 D 乙烷(乙烯) 氫氣 加熱
A、A B、B C、C D、D
考點(diǎn):物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:A.溴、三溴苯酚易溶于苯;
B.淀粉不能透過半透膜;
C.二者都與氫氧化鈉反應(yīng);
D.實(shí)驗(yàn)室難以完成加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn),且易引入新雜質(zhì).
解答:
解:A.苯酚與溴反應(yīng)生成三溴苯酚,三溴苯酚易溶于苯,不能用過濾的方法,可加入氫氧化鈉,然后分液分離,故A錯(cuò)誤;
B.淀粉不能透過半透膜,可用滲析的方法分離,故B正確;
C.二者都與氫氧化鈉反應(yīng),應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液分離,然后分液即可,故C錯(cuò)誤;
D.實(shí)驗(yàn)室難以完成加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn),且易引入新雜質(zhì),可將氣體通過溴水除雜,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評:本題考查物質(zhì)的分離提純方法的選擇和應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇試劑、分離方法為解答的關(guān)鍵,注意除雜的原則,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B═H++HB-;HB-?H++B2-,回答下列問題:
①0.01mol/L NaHB溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”).其原因是 .
②在0.1mol?L-1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol?L-1
B.2[c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)]=c(Na+)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物.根據(jù)以下框圖,回答問題:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201412/237/6ff987b4.png)
( l ) B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物,B 的結(jié)構(gòu)簡式 ;C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D,D的結(jié)構(gòu)簡式為: ;I的結(jié)構(gòu)簡式: .
(2)G能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能使溴的四氯化碳溶液褪色,則G的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
(3)⑤的化學(xué)方程式是 ;⑨的化學(xué)方程式是 ;
(4)③的反應(yīng)類型是 ,④的反應(yīng)類型是 ,⑦的反應(yīng)類型是 ;
(5)與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 .
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
25℃時(shí),將0.2mol CH3COONa晶體和0.1mol HCl氣體同時(shí)溶于蒸餾水,制得1L溶液.若此溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-),則下列判斷不正確的是( �。�
A、該溶液的pH小于7 B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.20mol?L-1 C、c(CH3COOH)<c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.10mol?L-1
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
某小組以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成橙黃色晶體X.為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①氨的測定:精確稱取wgX,加入適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLC1mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收.蒸氨結(jié)束后取下接受瓶,用C2mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液.
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201409/143/f23693f4.png)
②氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色測定不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色).
回答下列問題:
(1)裝置中安全管的作用原理是 .
(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩HCl時(shí),應(yīng)使用 式滴定管,可用的指示劑是 .
(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 .
(4)測定氨前應(yīng)對裝置氣密性進(jìn)行檢驗(yàn),若氣密性不好,測定結(jié)果將 (填“偏高”或“偏低”)
(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定終點(diǎn)時(shí),若c(Ag+)=2.0×10-5mol?L-1,c(CrO42-)= mol?L-1.(已知Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)
(6)經(jīng)測定,樣品X中Co、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價(jià)為 ,制備X的化學(xué)方程式為 ,X的制備過程中溫度不能過高的原因是 .
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
如下表所示,為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是( �。�
不純物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 苯(甲苯) KMnO4(酸化),NaOH溶液 分液 B 溴苯(溴) NaOH溶液 過濾 C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液,水 分液 D 苯(苯酚) 濃Br2水 過濾
A、A B、B C、C D、D
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA (g)+bB(g)?pC(g)△H=?反應(yīng)情況記錄如下表:
時(shí)間/(min) n(A)/( mol) n(B)/( mol) n(C)/( mol) 0 1 3 0 第2min 0.8 2.6 0.4 第4min 0.4 1.8 1.2 第6min 0.4 1.8 1.2 第8min 0.1 2.0 1.8 第9min 0.05 1.9 0.3
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析,回答下列問題:
(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)= mol?L-1?min-1
(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài),若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一個(gè)反應(yīng)條件,則改變的條件分別可能是:
①第2min 或 ;
②第6min ;
③第8min .
(3)若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H= .
(4)反應(yīng)在第4min建立平衡,此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= .
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科目:高中化學(xué)
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題型:
下列有關(guān)儀器的使用,能實(shí)現(xiàn)的是 ( �。�
A、用托盤天平稱取11.7g食鹽 B、用量筒量取12.36ml鹽酸 C、用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液 D、用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液
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科目:高中化學(xué)
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題型:
某氨水的pH=a,其中水的電離度為α1;某硝酸的pH=b,其中水的電離度為α2;已知a+b=14,a>11.將氨水與硝酸等體積混合后,所得溶液中水的電離度為α3.相同條件下純水的電離度為α4.則下列關(guān)系中正確的是( �。�
A、α3>α4>α2=α1 B、α4>α3>α2=α1 C、c(NO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D、c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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