將一定量的鐵粉與氫氧化鐵的混合物在氧氣中燃燒到質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，發(fā)現(xiàn)加熱前后混合物的質(zhì)量無變化，則原混合物中鐵和氫氧化鐵的物質(zhì)的量之比為（）


  1. A.
    2∶1
  2. B.
    3∶2
  3. C.
    9∶8
  4. D.
    28∶55
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷二模）實驗化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．某校化學興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)．
（1）制備皓礬的實驗流程如圖所示．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）3：2.7一3.7
Fe（OH）2：7.6一9.6
Zn（OH）2：5.7一8.0 
試回答下列問題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用
20%的H2O2
20%的H2O2
，其理由是
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)

②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，應(yīng)選用
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
，其理由是
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質(zhì)
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質(zhì)
 
③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．
④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
．
（2）探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細后置于坩堝中小心加熱，測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應(yīng)數(shù)據(jù)見下表：
溫度（℃） 60 240 930 1000
殘留固體質(zhì)量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時的反應(yīng)方程式
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
． 
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現(xiàn)象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡(luò)合離子[Zn（NH3）4]2+．則Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應(yīng)方程式為：
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（任寫一個）．

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