【題目】下列過程屬于熵增加的是（　�。�

A.一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)B.高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

C.有序排列的火柴散落D.CO點燃時生成CO2

【答案】C

【解析】

對同一種物質(zhì)而言氣態(tài)熵值＞液態(tài)熵值＞固態(tài)熵值，物質(zhì)的混亂度越大，則熵值越大，以此解答該題。

A.水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，熵值減小，故A錯誤；

B.使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，都為固體，熵值基本不變，故B錯誤；

C.散落的火柴的無序排列，混亂度增大，熵值增加，故C正確；

D.CO點燃時生成CO2，該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，熵值減小，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯。從物質(zhì)分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是( )

A. 膠�？梢詫щ� B. 膠體具有丁達爾效應

C. 膠體粒子大小在1～100nm之間 D. 膠體的分散劑為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅基及硼系高溫超導材料都具有良好的應用前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出Cu原子價電子的軌道表達式：____________。BF3的立體構(gòu)型是____________。

（2）NaBH4被認為是有機化學上的“萬能還原劑”， NaBH4電子式為____________，其中三種元素的第一電離能由大到小的順序是_________________。

（3）BH3·NH3是一種有效、安全的固體儲氫材料，結(jié)構(gòu)如右圖所示。 B原子的軌道雜化類型是____________。該物質(zhì)中含有配位鍵，其中提供空軌道接受孤對電子的是____________。該物質(zhì)易溶于水，其原因是____________。

（4）硼與氦形成類似苯的化合物B3N3H6（硼氮苯），俗稱無機苯。硼氮苯屬于分子____________（填“極性”或“非極性”），一個硼氮苯分子中有____________個σ鍵，形成π鍵的電子由____________提供。

（5）硼與鎂形成的高溫超導材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該六方晶胞中鎂原子與硼原子的數(shù)量比為____________，晶體密度d=____________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質(zhì)量比是（ ）

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2某同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下:

回答下列問題:

（1）將孔雀石粉碎的目的是_________,加入過量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_________

（2）操作a的名稱是________,在濾液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應有_______________(用離子方程式表示)

（3）A的化學式為_________,在懸濁液中加入A的目的是___________

（4）從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+ 2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4現(xiàn)有111 kgCuCO3·Cu(OH)2，通過這種方案理論上可以制取_________kg銅

（5）請你根據(jù)提供的試劑,設計由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請用簡潔的文字說明)__________(可供選擇試劑:鐵粉稀硫酸)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA

B. 11.2L HCl氣體其物質(zhì)的量為0.5mol

C. 9克Al轉(zhuǎn)變成Al3+時,得到電子數(shù)目為NA

D. 常溫時時28g氮氣所含氮原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1H、2H、3H－、H+ 、H2是（ ）

A. 氫的5種同位素 B. 5種氫元素

C. 氫的5種同素異形體 D. 氫元素的5種不同微粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于丙烯(CH3—CH = CH2)的說法不正確的

A. 丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵 B. 丙烯分子中碳原子有兩種雜化方式

C. 丙烯分子至少有六個原子在同一平面上 D. 丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設計了如下實驗裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列問題：

（1）裝置A的作用是制備______________，反應的化學方程式為______________。

（2）完成下表實驗過程：

操作步驟

裝置C的實驗現(xiàn)象

解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品

pH計讀數(shù)約為13

用離子方程式表示（以S2－為例）：

①

打開K2，關閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下

ⅰ．導管口有氣泡冒出，

②

ⅱ．pH計讀數(shù)逐漸

③

反應分步進行：

Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S Na2S2O3（較慢）

當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，操作是

④

必須立即停止通SO2的原因是：

⑤

（3）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學預測S2O32－轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42－，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，______________。

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